名校大联考2022届·普通高中名校联考信息卷(模拟一)化学答案

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35.(15分)(1)d(1分)直线形(1分)(2)失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d°电子,Fe失去的是4s2电子(2分)(3)o[C::N:]-(1分)12NA(2分)②BCD(2分)(4)(1,1,)(2分)(5)CoAl2O4(2分)8×(59 2×27 4×16)(2分)NA(2a×10解析:(1)Ag位于第五周期IB族,外围电子排布式为4d°5s,属于ds区[Ag(NH)2]中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,所以其空间构型为直线形。2)根据表中数据可知,l2(Cu)大于l2(Fe),主要原因为失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d°电子,Fe失去的是4s'电子。(3)①CN-中碳与氮之间形成三对共用电子对,电子式是[:C::N:]1mol配离子[Fe(CN)]中,CN与铁离子之间有6个配位键,在每个CNˉ内部有一个σ键,所以1mol该配合物中含有a键的数目为12NAK[Fe(CN)]中钾离子与[Fe(CN)]-之间形成离子键,[Fe(CN)]-中CN与亚铁离子之间形成配位键,CN-中碳原子与氮原子之间形成共价键,故存在的作用力类型有离子键、共价键、配位键(4)由B点坐标可得,=1,d=1,所以C点坐标为(1,1.1).(5)I型和Ⅱ型合起来的长方体中含有4个Al原子和8个O原子,Co原子个数为4X 2× 1=2,晶胞内有4个I型和Ⅱ型合起来的立方体,因而晶胞内总计有16个Al原子和32个O原子,8个Co原子,Co原子、Al原子、O原子个数之比为8:16:32=1:2:4,则该晶体的化学式为CoAl2O4;每个晶胞内相当于拥有8个CoAl2O4,因而晶胞薇粒质量m=,晶胞体积V=(20×10-2)m3,p=8×(59 2×27 4×16)(2a×10-)Ngc

一)必考题26.(14分)(1)产生硫化氢有害气体,污染环境(1分)(2)MnO2 2Fe2 4H=Mn3 2Fe 2H2O(2分)Fe2 被完全沉淀也有部分Mn2被沉淀,造成Mn2 损失(或除F不完全,影响产品纯度)(2分)(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)8×10-3mol/L(1分)(4)加入 NH,HCO3存在HCO3=H CO2,Mn2 COMnCO2,HCO3电离出H与另一部分HCO反应生成H2O和CO2,促进上述两个平衡向正向移动,从而生成MnCO2沉淀(2分)(5)Mn2 -2e- 2H2O=MnO2 4H(2分)二氧化锰和硫酸(2分)解析:(1)“混合焙烧”将FeS变成Fe2O3、FeO、MnSO4;直接加入H2SO4,FeS和H2SO4反应生成H1S有害气体,污染环境。(2)为了将Fe除去,在酸性条件下,用MnO2将Fe2氧化成Fe”,其反应为MnO2 2Fe2 4H=Mn2 2Fe 2H2O;若省略这一步,调节pH时当Fe2被沉淀完全时,有部分Mn2 沉淀,将F2氧化成Fe ,Fe'完全沉淀时,Mn还没有开始沉淀,不会造成Mn2损失。(3)“中和除杂”时,Fe3 和AP与加入CaCO中微弱电离出CO”之间发生相互促进的水解反应得到Fe(OH)3、A(OH),沉淀;由K。可知,要使Mg2、Ca沉淀完全,只需将Mg2沉淀完全,Ca2被完全沉淀因此雪要维持不低于:(F)=√110=mo/L=8×10mo/的浓度就能达到目的(4)加入NH4HCO后,溶液存在HCOH CO-,Mn2 MnCO3,HCO电离出H与另一部分HCO反应生成H2O和CO2气体,促进上述两个平衡向正向移动从而生成MnCO沉淀(5)电解过程中阳极发生氧化反应,元素化合价升高,故Mn2失去电子生成MnO2,电极反应为Mn2 -2e- 2H2O=MnO2 4H ;由流程和电极反应可知循环的物质:二氧化锰、硫酸。