[深圳一模]2022年深圳市高三年级第一次调研考试化学试题答案

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20.(1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)(2)水浴加热(1分)Cl2 2OH=ClO- C H2O(1分)避免生成NaCO2(1分)(3)吸收尾气(1分)AC(1分)(4)过滤(1分)少量(冷)水洗涤(1分)(5)紫(1分)小于(1分)【解析】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知,该仪器为圆底烧瓶;装置a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体(2)根据装置图可知,盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热;装置c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2 2OH=ClO- Cl- H2O;根据氯气与KOH溶液的反应可知,加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐.所以冰水浴的目的是避免生成 NaClo3。(3)氯气有毒,所以装置d的作用是吸收尾气。Na2S可以将氯气还原成氯离子,吸收氯气,A可选;氯气在NaCl溶液中溶解度很小,无法吸收氯气,B不可选;氯气可与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙,C可选;氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量的氢离子,会降低氯气的溶解度,D不可选。(4)装置b中试管内为KClO3和KCl的混合溶液,KCIO3的溶解度受温度影响更大,所以可将装置b中试管内的混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥,得到KClO3品体。(5)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化,2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质,即该条件下KClO3的氧化能力小于 NaCIo;碘单质更易溶于CCl4·,所以加人CCl振荡,静置后CCl4层显紫色。

12.(1)冷凝回流甲醇兼导气(2分)有利于液体顺利流下,减少甲醇的挥发(2分)(2)水浴加热(1分)(3)4NaCO3 CH3OH 2H9Q、化m2↑ HCOu △2Na2SO4 3H2O3分)产生的二氧化碳可稀释CO2,防止CO2浓度较大时分解(2分)(4)AC(2分)(5)202.5(2分)解析:(1)仪器b是球形冷凝管,导气的同时可以冷凝回流甲醇;若用分液漏斗添加甲醇,反应时三颈烧瓶中压强增大,可能会导致液体无法顺利滴下,需要将分液漏斗活塞打开,但会导致甲醇的挥发,用恒压漏斗可以平衡压强有利于液体顺利流下,减少甲醇的挥发;(2)反应在60℃下进行,应水浴加热,可提供稳定的加热温度;(3)甲醇被氧化为甲酸( HCOOH),NaClo3还原生成CIO2,在硫酸条件下,还生成硫酸钠,反应方催化剂程式为:4 NaClO3 CH3OH 2H2SO44CO2↑ HCOOH 2Na2SO4 3H2O,草酸可被氧化生成二氧化碳,起到稀释的作用,避免CO2的浓度较大时易分解;(4)加入氢氧化钠可以中和酸,使反应停止,并吸收CO2,故A正确;装置e主要用于检验CIO2是否被吸收完全,故B错误;用稳定剂吸收CO2,生成 NaCIO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体,则发生的离子反应方程式是:4H 5CO2=C1- 4CIO2↑ 2H2O,故C正确:CO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,元素化合价分别由 4价、0价降为-1价,则ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍,故D错误;(5)设保鲜剂中CO2的含量为xg·L,根据电子守恒可知二氧化氯与氧化碘离子生成的碘单质存在数量关系:2ClO2~512,滴定时碘单质与S2O存在数量关系12~2S2O3-,所以CIO2与标准液的数量关系为2CO2~10S203-,则有67.5 g/mol0.015L×0.1mol/L×6,解得x=0.2025g:L-=202.5