衡水金卷先享题 模拟调研试题新高考G

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17.(11分) (1)Co?- H20=HCO, OH-()(2)Fe2 、A13 (2分)(3)4.4~7.5(1分)将A13 完全转化为(OH)3沉淀,而Fe2 不能生成沉淀(2分)(4)4H 3Fe2 n33Fe3 n 2H2(2分)(5)2Fe(OH)2 2h2O=fe2(OH)2 2H (2分)【解析】(1)可用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污是因为碳酸钠纾解呈碱性,离子方程式为CO2- H2O=HCO OH-。(2)废铁屑中含少量氧化铝、铁的氧化物等,将过量废铁屑加入稀硫酸中,氧化铝与稀硫酸反应牛成硫酸铝,铁的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁,过量的铁屑与Fe3 反应少成Fe2 ,若还有铁屑剩余,则与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液中的金属阳离子有Fe2 A13 (3)制备硫酸亚铁溶液,需将溶液中的硫酸铝分离,故应调节溶液pH使A13 生成(OH)3沉淀,同时要避免生成Fe(OH)2沉淀,根据表中数据可知,pH在4.4~7.5之间可将A3 转化为Al(OH)3沉淀,而Fe2 不能生成沉淀,所以应控制pH的范围为4.4~7.5。(4)过滤得到硫酸亚铁溶液,向硫酸亚铁溶液中加入H2SO4和NaNO3,酸性条件下,NaNO3和FeSO4发生氧化还原反应生成Fe3 、NO,发生反应的离子方程式为4h 3Fe2 no3Fe3 N1 2H2(5)将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁,Fe(OH)2 离子可部分水解生成Fe2(OH)2聚合离子,根据电荷守恒和质量守恒得出该反应的离子方程式为2Fe()2 2h2=fe2(oh)2 2