2021届衡水金卷先享卷调研题

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2OH 6H2O=2[A(OH)4] 3H2↑。(2)过程②所得滤液为NaOH和Na[AI(OH)4]的混合物,通入足量的CO2得到A(OH)3沉淀和 NaHco3溶液故“滤液1”中主要的阴离子为HCO3。(3)由流程分析可知“滤饼1”的成分为Mn和Fe金属锰和铁都是活泼金属,可以和硫酸反应得到MnSO4和FeSO4的混合溶液和氢气;MnO4在pH=5时把Fe2氧化为Fe(OH)3,把Mn2氧化为MnO2,自身被还原为MnO2。根据化合价升降守恒配平可得涉及F元素的离子方程式为7H2O3Fe2 MnO=MnO2↓ 3Fe(OH)3↓ 5H。(4)当Fe“恰好沉淀完全时,c(Fe)=1.0×103mol·L-,pH=3.2,则c(OH)=1.0×100mol·L.,故常温下k[Fe(OH)Fe')·c(OH)=1.0×10-3×(1.0×1003)3=1.0×10pH=5时,Mn被KMnO溶液氧化为MnO2,发生反应的离子方程式为2H2O 3Mn2 2MnO=5MnO2↓ 4H’,假设溶解液中n(Mn2)=3ml,则a(Fe2)=4.5ml,由Mn2反应得到的MnO2为5mol,Fe发4反应的离了方程式为7H2O 3Fe2 MnO=MnO2↓ 3Fe(OH)3↓ 5H',由Fe2引人的MnO2为1.5mol,故“滤渣2”中锰元素质量是“滤饼1”中锰元素质量的(5mol 1.5mol)÷3ml=2.17。(5)根据该流程可知Mn元素得到了MnO2,A元索得到了M(OH)3,Fe元素得到了Fe2O3,故回收到的金属化合物有A(OH)3、MnO2、Fe2O3(6)MnO2碱性锌锰电池中Mn元素化合价由 4价降低为 3价,得到 Mnooh,碱性环境用OH保证电荷守恒,用水平H和O即可得到正极反应式:H2O MnO2 c=MnooH ohs名师评题本题的主要流程是从边角料中诃收有价值的金属元素,符合废物再利用的环保理念,繁密联系生产实际。本题结合了化学反应原理的知识着重考查了流程分析,如滤液成分、产生气体成分等。