江苏省徐州市2022~2023学年高一第一学期期末学情检测政治试卷答案

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23.(16分)CuC1难溶于水、乙醇和稀硫酸，具有较强的还原性，潮湿环境下会发生水解。某小组设计实验以CuO为原料制备氯化亚铜，装置如图所示（夹持装置已省略）。80%硫酸稀盐酸NaSONaOH溶液固体Cuo带，的密要信合除县一一停只中张A四的出的B实验步骤：第1步：连接装置并检查气密性；供大研雪师第2步：按图示装置装人药品；第3步：关闭止水夹K,向三颈烧瓶中加盐酸。当氧化铜完全溶解时关闭B中分液漏斗的活塞；第4步：打开止水夹K,向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当时（答实验现象），制备CuC1结束，然后(填实验操作)；单第5步：对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥。箭，盖形的我，国回答下列问题：流床海得年件心交府末（依）S(1)A中(“能”或“不能”)用98%硫酸替代80%硫酸，理由为(2)第4步的化学方程式为(3)装置C的作用为(4)将第4步补充完整：当时（填实验现象），制备CuCI结束，然后(填实验操作)。(5)洗涤产品时最好先用洗涤后用洗涤（填字母），原因是A.水￥将沿1(B.SO2水溶液C.NaOH水溶液D.75%乙醇溶液98(6)实验时若用碱式碳酸铜代替氧化铜，可提高产品的纯度和产率，理由是下生荷(【答案】(1)不能(1分)98%硫酸中电离出的c(H )小，反应速率慢(2分)(2)Na2SO3 H2SO4-Na2S04 H2O SO2↑、2CuCl2 SO2 2H2O2CuCl￥ H2SO4 2HCl(3分)(3)吸收尾气(SO2和HCI),防止污染空气，防止倒吸(2分)(4)三颈烧瓶中溶液蓝色恰好消失(1分)关闭A中分液漏斗活塞(1分)(5)B(1分)D(1分)SO2水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuCl被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的SO2水溶液，还能使CuCl快速千燥防止水解(2分)(6)碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成CO2,能排除装置中的O2,防止CuCI被氧化(2分)【解析】装置A中，N2SO3与80%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；装置B中，CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜、二氧化硫和水反应生成氯化亚铜、硫酸和氯化氢；装置C中装有氢氧化钠溶液的目的为吸收尾气(SO2和HCI),防止污染空气，防止倒吸。(1)98%硫酸中电离出的c(H )较小，反应速率较慢，因此不能用98%硫酸替代80%硫酸。(2)第4步操作的装置A中，Na2SO3与80%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3十H2SO4一N2SO4十SO2个十H2O,装置B中，第3步生成的氯化铜与二氧化硫和水反应生成氯化亚铜、硫酸和氯化氢，化学方程式为2CuCl2 SO2 2H2O一2CuC1￥ H2SO4 2HCI。(3)装置C中装有氢氧化钠溶液的目的为吸收尾气(SO2和HCI),防止污染空气，防止倒吸。(4)打开止水夹K,向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当三颈烧瓶中溶液蓝色恰好消失时，表明CuC2全部转化为CuCI,制备CuCI结束，然后关闭A中分液漏斗活塞。(5)SO2水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuCl被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的SO2水溶液，还能使CuC1快速干燥，防止其水解，因此洗涤产品时最好先用SO2水溶液洗涤后用75%乙醇溶液洗涤。(6)碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成CO2,能排除装置中的O2,防止CuC1被氧化，从而提高产品的纯度和产率。

22.(12分)某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红（氧化铁）和硫酸铵晶体。流程如图：氧气操作面溶液(NH)SO.操作Ⅱ硫酸溶液A操作V工业操作1固体B铁红氨废料净化处理过量的铁粉谷酥虑渣回答下列问题：(1)操作I的名称是,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、(2)滤渣的成分为(3)简述下列实验操作：品，①检验溶液A中金属阳离子的方法为②检验固体B是否被洗涤干净的方法是(4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取αg废料样品，将操作I得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg,则废料中硫酸铜的质量分数为(写出含a、b的表达式)。【答案】(1)过滤(1分)玻璃棒、漏斗(2分)(2)Fe、Cu(2分)(3)①取少许溶液A于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液变红色，则存在F2 (3分)②取少许最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净(2分)（42×100%(2分)5b【解析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁与硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁溶液，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨和氧气，硫酸亚铁与氨和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。(1)操作I是分离固体和液体，所以为过滤；过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁与硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁溶液，滤渣为Fe和Cu。(3)①溶液A中的阳离子为亚铁离子，检验方法为取少许溶液A于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液变红色，证明含有Fe2 。②固体B为氢氧化铁，可吸附硫酸根离子，所以检验固体是否洗净，就是检验最后一次的洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为取少许最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。(4)操作I得到的滤渣为铁和铜，用足量的硫酸溶解后，得到的固体为铜，则根据硫酸铜和铜的关系分析，铜的质为bg,则硫酸铜的质量为06g=5弘g,硫酸铜的质量分数为品×1005b