河北省邯郸市2022-2023学年度第一学期七年级期末综合素质测评历史试卷答案

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21.(12分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去)。B①D F红色溶液A B②E ④点燃③ A、高温⑦(1)写出化学式：A、D、E、X(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是(填编号)。(3)反应⑤的离子方程式为(4)反应⑦的化学方程式为该反应中每消耗0.3molA,可转移电子mol。【答案】(1)Fe(1分)FeBr3(1分)FeO4(1分)HBr(1分)(2)③⑥(2分)(3)2Fe2 Br2—2Fe3 2Br(2分)(4)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0, 4H,(2分)0.8(2分)【解析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，则单质A应为金属，A和C在点燃条件下反应生成的E为黑色固体，E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe,与C在，点燃条件下生成的黑色固体E为FeO4,C为O2,依据D十A→G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含F2 的化合物，单质B常温下是液态，能与Fe反应，则B为Br2,D为FeBr3,D与F得到红色溶液，则F为KSCN,由D与G之间的相互转化，可知G为FBr2,Fe与气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体，X是一种无氧强酸，可推知X为HBr,H为H2O,以此解答该题。(I)由以上分析可知A为Fe,D为FeBr3,E为Fe3O4,X为HBr。(2)在反应①~⑦中，①为铁与澳发生的氧化还原反应，②为铁与氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁与HBr发生的反应，不是氧化还原反应，④为溴化铁与铁发生的氧化还原反应，⑤为溴化亚铁与溴发生的氧化还原反应，⑥是溴化铁与硫氰酸盐发生的络合反应，不是氧化还原反应，⑦是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，是氧化还原反应。(3)反应⑤中单质溴氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2 十Br2—2Fe3 十2Br。(4)反应⑦是铁在水蒸气中反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H:8该反应中氢元素化合价从十1变化为0,4molH20反应转移电子为8mol,铁元素从0价变化为十。价，每消耗30.3mol的A(Fe),可转移电子0.8mol。

20.10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol·L1CuSO,溶液，再分别向其中滴加2mol·L1NaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：试管编号123滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴承中立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCI2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列说法错误的是A.由实验现象可知，浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜B.CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同所得产物不同C,试管3,4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH),△Cu0 H,0D.取浅绿色沉淀滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑【答案】D【解析】取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BC2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同得到不同的产物，故B正确；由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH),△CuO十H,O,故C正确；由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为Cu2(OH)2SO4十2NaOH一2Cu(OH)2 Na2SO4,氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误。*向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100mL1mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。向所得溶液中加人KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算【答案】C【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明溶液中只含有FCl2,根据氯元素守恒计算出n(FeCl2):用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒计算n(F),据此计算解答。盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明溶液为FeCL,溶液，根据氯元素守恒可知n(FcC,)=2n(HC)=2X0.1LX1molL1=0.05mol,用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FCl2)=0.05mol,m(Fe)=0.05molX56g·mol-1=2.8g,故选C.