吉林省五校2023届高三联合模拟考试(1月)历史试卷答案

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l5.工业上生产电路板得到的酸性蚀刻液中主要含有Fe2 、Cu 、Fe3 等，某小组拟利用蚀刻液回收铜和制取铁红，设计的流程如下：过量铁粉滤液】足量HO,调pH过滤灼烧溶液1铁红FeO,)蚀刻液滤液2人会，【所水点人滤渣足量盐酸溶液2铜下列说法正确的是A.向滤液1中加入足量H2O2发生的离子反应为2Fe2 H2O2 2H 一2Fe3 2H2OB.在溶液1中可加入NaOH、NH3·H2O等物质调节溶液pH馆补舒面页公0)国C.在实验室中灼烧固体，需要使用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒长用0染，D.流程中可循环利用的物质有FeCl3溶液【答案】A【解析】在含Fe2 、Cu2 、Fe3 的蚀刻液中加入过量铁粉，发生反应Cu2 十Fe一Fe2 Cu、Fe 2Fe3 3Fe2 ,滤液1是FeCl2溶液，加入氧化剂H2O2生成Fe3 和H2O,根据得失电子守恒，可得离子方程式2Fe2 十H2O2十2H 一2Fe3 2H2O,A项正确；要调节FeCl3溶液的pH,使其生成Fe(OH)3沉淀，可加入Fe2O3等物质，加入NOH调节pH则会引入杂质，B项错误；灼烧固体要用到坩埚，而不是蒸发皿，C项错误；滤渣1是Fe、Cu的混合物，加入过量盐酸，铁粉溶解得到的滤液2是FCl2溶液，可循环利用，D项错误。

14.下列中学常见实验的现象表述正确的是A.将过量的铁投入一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FCl具有还原性5台米【答案】C【解析】将过量的铁投入一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为铁离子，过量的铁能与铁离子反应生成亚铁离子，铁元素最终显示为十2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，故A错误；向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故B错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，F3 遇KSCN溶液会变红色，故C正确；氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子被还原为亚铁离子，溶液由棕黄色变成浅绿色，表示铁离子有氧化性，故D错误。