2022~2023学年度第一学期高二12月份月考(新教材)语文试卷答案(更新中)

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27.（除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)适当提高稀硫酸浓度、研磨砷盐净化渣（合理即给分）(1分)3(1分)(2)5:2SiO2(1分)(3)5Cu2 4As0; 2H 2H20=Cu5H2(AsO4)4·2H2O(4)Na3As04(1分)(5)Co2 C20=C0C204↓取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化后无明显现象，再加入少量氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明洗涤干净(6)Co304【解析】(1)观察所给图象可知，当溶液pH在1~3时，Zn的浸出率较大，pH继续增大，Zn的浸出率减小，而pH为1、2时，Co的浸出率也较大，故应选择Co浸出率比较小时的pH,所以应控制溶液的pH为3。(2)“氧化浸出”时，加入H2O2作氧化剂，被还原为H2O,As被氧化为H3AsO4,根据氧化还原反应得失电子守恒可得其化学方程式为2As 5H2O2一2H3AsO4 2H20,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2。砷盐净化渣中的SO2在“选择浸Z”和“氧化浸出”步骤中均未转化为可溶于水的物质，故“氧化浸出”步骤中“浸渣”的主要成分是SiO2.(3)“沉铜”时先调节溶液pH为酸性，说明溶液中含有H,与加入的N3AsO4反应得到Cu5H2(As04)4·2H20,离子方程式为5Cu2 4As0 2H 2H20Cu5H2(AsO4)4·2H2O↓。(4)根据流程可知，“碱浸”时发生的反应为Cu5H2(AsO4)4·2H2O 12NaOH5Cu(OH2↓ 4Na3As04 4H20,所以可循环利用的物质为Na3AsO4。1.344L(6)n(CO2)==0.06mol,由化学式可知n(Co)=0.06mol×0.5=0.03mol,则氧22.4L/mol化物中mO)=2.41g-0,03mol×59emol-0.04mol,则mCo0:M0=0.03mol:0.04mol=3:4,16g/mol所以该钴氧化物的化学式为Co3O4

21.解析：(I)取AB的中点E,连接PE,DE,则PE⊥AB,由已知可得PE=1,DE=5,.PE2 DE2=PD2,.PE⊥DE,'AB∩DE=E,.PE⊥平面ABCD.PEC平面PAB,.平面PAB⊥平面ABC①.(6分)(2)过点E作EF⊥AD,垂足为F,连接PF,则ADL平面PEF,∴.AD⊥PF,∴，∠PFE即为二面角P-AD-B的平面角，=怎W=P-受.气.oPPB=汽牙-面角P4DB的余信为冯2分21V万7