衡水金卷先享题 2022-2023学年度上学期高三年级四调考试(新教材)历史答案

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25.(1)(F mgsin 0)R(2)(Fo mgtosin8）p.-2 m(3)mgsin 6m CB'd【命题意图】本题以金属棒在导轨上切割磁感线为背景，从能量角度和动量角度综合考查电磁感应中的动力学问题，意在考查考生的分析综合能力和推理能力。解题思路从能量的角度以金属棒为研分析运动过程究对象，对其找出金属棒进行受力分析的始末状态从动量的角度分析运动过程【解析】(1)根据法拉第电磁感应定律有E=Bdv(1分)又sEdRR(1分)F安=Bld=BdvR(1分)当金属棒做匀速直线运动时，有BdvaF mgsin 6=-R(2分)解得B入F mgsin 0)R(1分(2)0-t。时间内，根据动量定理有Bdv(F mgsin9)6R1o=m。-0(2分'x即(F mgsin0)L。R=me。-0,解得x=(Fo mgtosin0-mem）v.F mgsin 00-。时间内，根据能量守恒定律有(F mgsin 0)mQ(2分)3解得Qa=(F, mg,sin0)。之d(2分)(3)由电流的定义式得i=Ag=CAU_CBdA△△.=CBda(2分)由牛顿第二定律得ngsin0-Bid=ma(2分)解得a=mgsin9m CB'd(2分)

28.(共15分，除标注外，每空2分)(1) 238kJ·mol1>(1分)》(2)ADE(3)无法比较(4)2.4增大压强使反应②平衡正移，H,0含量增大，C02和H2的含量减小，使反应③平衡逆移，C0含量降低(5)2(6)0H C02 H,一定条件C00H H,0【命题意图】本题以缓解C02对温室效应的影响为情境考查化学反应原理综合，具体考查反应热、反应进行的方向、化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动原理的应用等，意在考查考生的数据处理能力、图像分析能力、逻辑思雏能力和计算能力。【解析】(1)△H=反应物的总键能-生成物的总键能=[(4×414kJ·mol) (803kJ·mol×2)]-[(2×436kJ·mol1) (2×1076kJ·mol)]= 238kJ·mol';该反应是气体分子数增大的反应，即△S>0。(2)M=”,由于该反应前后气体分子数不相等，m为定值，不变时，即混合气体平均摩尔质量不变，能说明化学反应达到平衡，A正确；正、逆反应速率相等，即2E(CH4)=v远(H2)时，才能说明反应达到平衡，B错误：该反应是在恒容条件下进行的，化学反应前后气体总质量不变，根据P=可知不管反应是否达到平衡，气体的密度一直不变，故不能作为判断反应达到平衡的依据，C错误；该反应是气体分子数增大的反应，当C02的体积分数不再变化时反应达到平衡，Dc2(H2)·c2(C0)正确e(CH,)·c(C0,)的值不变时，Q。=K,可以说明反应达到平衡，E正确。(3)反应物的平衡转化率未知，平衡时H20的物质的量也未知，故无法比较。(4)由起始时n(C02)=1mol及“CH4和C0的平衡组成都为40%”可知，平衡体系中n(C0)=n(CH4)=1mol×40%=0.4mol,结合碳元素守恒可知，C02的平衡组成为20%，n(C02)=1mol×20%=0.2mol,可列“三段式”：反应②C02(g) 4H2(g)一CH,(g) 2H20(g)起始/mol1300转化/mol0.41.60.40.8平衡/mol0.40.8反应③C02(g) H2(g)=C0(g) H20(g)转化/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.40.4平衡时，n(H20)=0.8mol 0.4mol=1.2mol,n(H2)=3 mol 1.6 mol -0.4 mol 1 mol,ng=0.2 mol 0.4 mol 0.4 mol 1.2 mol 1 mol 3.2 mol,0.4 molx 100 kPa=12.5 kPa,p(HO)=则p(C0)=3.2mol1.2 mol3.2 mol×100kPa=37.5kPa,p(C02)=0.2 mol3.2 mol1 mol100kPa=6.25kPa,p(H2)=×100kPa=3.2 mol31.25kPa,则该温度下反应③的标准平衡常数K=p(C0)p(H0)p(C0,),pH,),代人数据得°=2.4。由题意知，p△H,<0,△H2>0,升高温度，反应②逆向移动，平衡常数减小，反应③正向移动，平衡常数增大，a、b曲线代表CH4的平衡组成，c、d曲线代表C0的平衡组成。增大压强，反应②的平衡正向移动，C02、H2的量减少，H20的量增加，从而使反应③的平衡逆向移动，C0的平衡组成减小，故X点含碳物质的平衡组成高于Y点。(5)c(H)和c(C0,)均为起始的)，即反应速率，=c()·c(00),8=k(26()·29(C0,),解得n=2。(6)由题图2可知，C0,、H,、0H为反应物，○c00H为生成物，故反应①的化学方程式为○0H C0, H,-定条件C00H H,0。