衡水金卷先享题 2022-2023学年度上学期高三年级四调考试(新教材)政治答案

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24.()4(2)gmgR22gR【命题意图】本题以圈周运动和弹性碰撞为背景，考查机械能守恒定律和动量守恒定律，意在考查考生的分析能力和推理能力。【解析】设小球A运动到最低点时的速度为，对小球A从最高点运动到最低点的过程，根据机械能守恒定律有mgR=(1分)设碰撞后的瞬间小球A的速度为，滑块B的速度为。,由动量守恒定律和能量守恒定律有moo=mo 3mvg(1分)2(1分)解得=2gR,-2R。设碰撞后小球A上升的最大高度为h,由机械能守恒定律得m2=mg(1分)解得h=R小球A反弹后与圆心0之间的最小高度差3R△h=R-h=4(2分)(2)弹簧被压缩至最短时弹性势能最大，设为￡。，此时滑块B和滑块C速度相等，设为'，由动量守恒定律和能量守恒定律有3ma=6ma'(1分)瓦，=2x3m2(1分)3解得E,=8mgR(2分)当弹簧第一次恢复至原长时，滑块C的速度最大，设为，设此时滑块B的速度为，根据动量守恒定律和机械能守恒定律有3mvs=3mvk 3mvc(1分)2(1分)解得=0，==2V2gR(2分)

26.(共14分，除标注外，每空2分)(1)增大固体与气体的接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率(2)Si02(1分)）(3)3.2≤pH<3.8(4)将溶液中的Fe转化为Fe2(1分)使反应物快速受热均匀(5)H,C,0. Fe2” 2H,0意满FeC,0,·2H,01 2H取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净(6)Fe Li* H,PO-2e -LiFePO, 2H*【命题意图】本题以用黄铁矿为原料制备磷酸亚铁锂为情境考查无机工艺流程，具体考查流程分析、加入试剂的目的、提高浸出效率的方法、滤渣成分的判断、陌生反应方程式的书写等，意在考查考生接受、整合化学信息的能力及解决问题的能力。【解析】(1)固体粉碎之后，表面积变大，可增大固体与空气的接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率。(2)黄铁矿（主要成分为FS2,还含有Mg、Al、Si等元素)在空气中煅烧后会产生Fez03、Mg0Al203、Si02、S02等，将产生的S02经一系列操作制成稀硫酸可用于酸浸工序，其中S02不与稀硫酸反应，所以滤渣1的主要成分为S02。(3)根据几种离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH,可知使Fe”沉淀完全时的pH为3.2，其他离子开始沉淀时的pH为3.8，因此应凋节溶液的pH范围为3.2≤pH<3.8。(4)调pH时生成Fe(OH),沉淀，酸浸时生成Fe,所以试剂A是过量的铁粉，目的是将溶液中的Fe 转化为Fe2 。微波具有加热时间短、热能利用率高、加热温度均匀的优点，故微波的作用是在短时间内使固体物质均匀、快速地受热。(5)根据所加试剂及产物可得出反应的离子方程式为H,C,0, Fe2” 2H,0意沸FeC,0,·2H,0↓ 2H:取最后一次的洗涤液（在滤液中硫酸根离子最多)少许置于试管中，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。(6)根据产物LiFP0,及反应物Fe、Li和H2PO4,可知生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe Li H2P04-2e—LiFeP0, 2H'。