炎德英才·名校联考联合体 2022年秋季高三年级11月联考物理答案

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【答案】B【解析】要在加热条件下得到金属铬则需要在惰性气体氛围中进行电解，否则生成的铬会被氧化，A项正确；在电解过程中不锈钢需作阴极，否则不锈钢作阳极会溶解，B项错误；石墨作阳极，溶液中CI放电生成C2,电极反应为2CI-一2eC2个，C项正确；阴极生成铬，故电解总反应为2CrCl—2Cr 3Cl2个，D项正确。

【答案】(1)CH,0H(g) 0,(g)C0,(g) 2H,0)△H=-764.7k·mol(2)CH,OH-6e- 80H--CO 6H2O(3)2CuS0, 2H,0电解2Cu 2H,S0, 0, (4)1.160.1mol·L-(5)0.8【解析】(1)根据盖斯定律可知，②×3一①×2十③×2即得到表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式CH,OH(g) 0,(g)C0,(g) 2H,0W△H=-764.7·mo1'。(2)甲池燃料电池中通入甲醇的电极是负极，则负极反应为CH,OH一6e十8OHCO号十6H2O。(3)乙池是电解池，石墨电极和电源正极相连，氢氧根离子在阳极放电，银电极是阴极，铜离子放电，则电解总反应的化学方程式为2CuS0, 2H,0电解2Cu 2H,S0, 0.。(4)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,氧气的物质的量是0.01mol,转移0.04mol电子，丙中得到的沉淀是氢氧化镁，根据得失电子守恒可知形成0.02ol氢氧化镁，则此时丙池中理论上最多产生沉淀的质量是0.02molX58g·mol1=1.16g,产生氢离子0.04mol,因此该溶液中的c(H ）=0,04mol0.4L0.1mol·L-1。(5)溶液中n(Cu2 )=0.2L×0.5mol·L1=0.1mol,n(H )=0.2LX2mol·L1=0.4mol,n(C1-)=0.2LX2mol·L-1=0.4mol,开始阶段，阴极电极反应为Cu2 十2eCu,阳极电极反应为2C1-一2e—C2个，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则阴极还发生反应2H十2一H2个，阳极还发生反应4OH一4e一2HO十O2个，阳极生成氯气0.2mol,假设生成的氧气为xmol,则阴极生成的氢气为(x十0.2)mol,根据得失电子守恒，则0.1mol×2十(x十0.2)mol×2=0.2molX2十x mol X4,解得x=0.1,故电路中转移的电子的物质的量是0.1mol×2十(0.1十0.2)mol×2=0.8mol。