甘肃省甘谷二中2023届高三级第三次检测考试(8056C)地理试题答案

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【答案】(1)C0号、SiO号(2分)(2)b(1分)(3)3Fe2 NO3 4H -3Fe3 NO个 2H2O(2分)(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(2分)(5)A13 4OH-A1O2 2H2O(2分)(6)4:1(2分)(7)②(2分)【解析】由某强酸性溶液X知，溶液X中不存在弱酸根离子CO?、SO?,溶液X与硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在SO?,不存在与硫酸根离子反应的Ba2 ,C是BaSO4;酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2 和NO5不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2 ,不存在NO3,A是NO,则D是NO2,二氧化氨与水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3;溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH,F是NH3,硝酸与氨反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3;产生沉淀G,则溶液B中存在Fe3 ,沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成FCl3,则J是FeCl3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在AI3 ,沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO?、SO?。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO5,b正确。(3)亚铁离子与硝酸反应生成铁离子、一氧化氦和水，产生气体A的离子方程式为3F2 十NO3十4H 3Fe3 NO个 2H2O.(4)转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。(5)转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为A13 十4OH一A1O2十2H2O。(6)若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3,该反应的化学方程式为4NO2十2H2O O2一4HNO3,则反应中D与O2的物质的量之比为4：1。(7)溶液中F3 是否存在不能确定，Fe3 与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，所以可以用硫氯化钾溶液检验，②正确。

【答案】BD【解析】从图中分析，反应(I)中氧化剂是H2O2,其还原产物是A,同时还有·OH,故只有一半的氧原子从一1价降到一2价，即1mol氧化剂参加反应转移1mole,A正确；由转化（Ⅱ）的离子方程式为4·OH H2PO2一H2PO:十2H2O,B错误：转化（Ⅲ）表明H2PO:上的H被Fe3 替换，即Fe3 结合PO-的能力强于H 结合PO的能力，C正确；由转化(I)可知还原性F2 >H2O2,但无法比较Fe3 和H2O2的还原性强弱，D错误。【答案】AD【解析】200mL1.5mol·L1FeBr2中n(Fe2 )=200×10-3L×1.5mol·L1=0.3mol,n(Br-)=200×10-3LX1.5mol·L-1×2=0.6mol,氟气能与Fe2 、Br发生氧化还原反应，Cl2与Fe2 反应的离子方程式为Cl2 2Fe2 -2Fe3 2Cl-,Fe2 全部被氧化，消耗Cl2的物质的量为0.15mol,根据图像，①代表Fe2 ,②则代表Br,即氯气先氧化Fe2 。由上述分析知，图中①代表Fe2 ,②代表Br,故A正确；由图可知，通入氯气为0.15mol时，Fe2 恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性Fe2 >Br,故B错误；n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3 )=1.5mol·L-1,由2Br-十Cl2一2C1-十Br2可知，0.2 mol Cl2氧化0.4 mol Br-,溶液中c(Br-)=0.6 mol-0.4 mol=1mol·L-1,故C错误；n(Cl2)=0.45mol时，由2Br Cl2=2C1- Br2可知，0.3mol0.2LCl2氧化0.6 mol Br-,则澳离子完全被氧化，则总的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl2一2Fe3 2Br2十6CI-,故D正确。【答案】CD【解析】向10mLX溶液中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀2.33g,物质的量为0.01ol,即硫酸根离子的物质的量为0.01mol,向10mLX溶液中加入0.1mol氢氧化钠溶液得到0.01mol氨，即含有0.01mol铵根离子，生成1.16g氢氧化镁沉淀，即物质的量为0.02mol,还剩余氢氧化钠的物质的量为0.01mol,根据氢氧根离子的物质的量关系说明还有0.040l氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子，则铝离子的物质的量为0.01ol,根据电荷守恒可知，还含有氯离子。X溶液中的铝离子发生水解，溶液显酸性，故A错误；X溶液中一定含有Mg2 、AI 、NH和SO,根据电荷守恒可知，还含有CI,故B错误；根据电荷守恒可知，X溶液中一定含有C1-,n(C1-)=0.01mol×1 0.02mol×2 0.01mol×3-0.01mol×2=0.06mol,则c(C1)为6.0mol·L1,故C正确；滤液中含有偏铝酸钠，向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据铝元素守恒可得氧化铝的物质的量为0.005mol,即0.51g,故D正确。