甘肃省甘谷二中2023届高三级第三次检测考试(8056C)生物试题答案

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【答案】I.(1) 4(1分)(2)1：2(2分)(3)2C1O5 H2O2 2H -2C1O2↑ O2↑ 2H2O(2分)(4)产生的氯气会污染环境、生成等量的CO2消耗的酸多、产生的废液多等(2分，写出一点即可)Ⅱ.(5)<(2分)H2O2与N2CO3快速反应将放出大量的热，造成HzO2的分解而损失(2分)(6)(2分)采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长，活性氧质量分数变化不大(2分)【解析】I.(1)已知C1O2中O的化合价为一2，根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，C1O2中氯元素的化合价是十4。(2)由方法1中的化学方程式知，NaClO3中的C1的化合价由 5降低到C1O2中的十4，被还原，CIO2为还原产物，NCl的Cl的化合价由一1升高到Cl2中的0，被氧化，C12为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2。(3)方法2即在酸性条件下，由NaClO3与双氧水反应制备CIO2,反应中Cl的化合价由 5降低到 4，故H2O。中的0的化合价升高，即由一1升高到0价，反应的离子方程式是2C1O5十H2O2十2H一2CO2个 O2个 2H2O。(4)比较方法1和方法2反应的离子方程式可知，方法1的不足之处是产生的氯气会污染环境、生成等量的CI○2消耗的酸多、产生的废液多等。Ⅱ.(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，由于H2O2能够分解生成H2O和O2,受热后加快其分解，N2CO3性质较稳定，反应过程中H2O2应适当过量，故碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应<2:3。由题千信息可知，该反应是放热反应，若加入N2CO3溶液速度过快，则导致溶液的温度快速上升，HzO2分解加速，造成损失。(6)由题干图示信息可知，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长，活性氧质量分数变化不大。

【答案】B【解析】KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，氧化产物、还原产物都是C2,故A错误；表中④的离子方程式是2MnO, 10CI- 16H -2Mn2 5Cl2个 8H2O,H 的化学计量数为16，故B正确；表中②H2O是还原剂，氧元素化合价由一1升高为0，每生成1molO2转移2mol电子，故C错误；若氯气足量，表中①反应的氧化产物有FeCl3、Br2,故D错误。