炎德英才大联考官网答案在哪

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16.(1)除去废铁屑表面的油污(2分)(2)cl--4e- 2H2Oclo2 4 (2分)(3)4 3clo 8oh-4feo- 3cl- 6H2O(2分)(4)降低K2FeO4的溶解度,提高K2FeO4的产量(2分)(5)Fe 或MnO(2分)C盐桥(2分) K,FeO. H2SO4 MnSO. H,SO4(6)89.10%(2分)【解析】(1)废铁屑表面有油污,可以通过热碱进行洗涤。(2)NaCl→ NaCIo22,氯的化合价升高,所以该反应在阳极发生,电极反应为Cl--47 2H2O CIO: 4H .(3)根据氧化还原反应方程式书写方法可知反应④的离子方程式为4 4FeOOH3lo8oh 4Fe0- 3C1 6H2O.(4)利用重结晶法将K2FeO4粗品纯化时,与使用水溶解相比,使用KOH溶液可降低K2FeO4的溶解度,避免KFeO过多损失(5)高铁酸钾与硫酸锰在稀硫酸中反应的离子方程式 5FeO- 3Mn2 16H -5Fe 3MnO: 8H2O,则通过检验Fe 或MnO即可证明FeO比MnO的氧化性强。利用题目提供的材料,可以确定原电池的装置图:CC盐桥 K2FeO. H2SO4 MnSO H2SO..(6)根据题意可得关系式:6k2feO4~6fe3 ~6Fe2 k2Cr2O7,故样品纯度为 Q010 00 mol.L" X30.00 mLX10. mL" X6X198g'mol-0.400g100%=89.10%(6)根据题意可得关系式:6k2feO4~6fe3 ~6Fe2 k2Cr2O7,故样品纯度为 Q010 00 mol.L" X30.00 mLX10. mL" X6X198g'mol-0.400g100%=89.10%