衡水金卷·先享题·信息卷全国二卷B语文

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17.(1)-130.9kJ·ml-(2分)(2)①>(1分)3p(2分)③CH:OH-6e- 8OHCO)- 6H:0(2分)(3)①中毒(1分)②屮烷的分解反应(2分);增大H浓度,平衡正向移动CO转化率增大(2分);3.5(2分)【解析】本題主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(1)由题意可知,根据盖斯定律可得△H-130.9kJ·mo1(2)①根据反应方程式可知该反应是一个正向’体物质的量减少的放热反应,恒温条件下·加压平衔正向移动甲醇的体积分数增大,故p>p:CO: (g) 3H (g)-CH: OH(g) H-O(g)起始/nol6转化/mol平衡/no!263r由」A点甲醇体积分数为30%,故263 x千×100=30,x-1,5.Kp(CH:OH)·p(HO)p(C)·p(H:)}燃料电池负极发生氧化反应·山于戤性介质过量,产物为碳酸盐结合电荷守恒及质量守恒可”出:CHOH6c- 80H(- 6H2O)。(3)①催化剂发生中毒而失去活性。②甲烷的介解积碳反应是吸热反应所以升高温度会促使反应正阿进行,即甲烷的分解加剧,说明积碳现象严重,因此,甲烷的分解反应是导致积碳的主要原因,更多内容，请微信搜索关注。