2021新高考衡水金卷先享题信息卷英语一

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28.(1)958.5(1分);-41(2分)(2)①BD(2分)②C(2分)(3)①>(1分);66.67%(2分);4.5(2分)②>(1分)(4)>(1分)【解析】本题主要考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学平衡常数等,考查学生综合运用知识的能力。(1)根据2C0(g) O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ·mol,断裂1mol氧气中的化学键需要吸收497kJ的热量,生成2mol二氧化碳需要释放745kJ×4=2980kJ的热量,设1 mol co(g)完全分解成原子所需要的能量为akJ,则2a 497-2980=-566,解得a=958.5。依据盖斯定律可得H2O(g) CO(g)=H2(g) CO2(g)△H2=-41kJ·moll。(2)①混合气体的密度不再随时间的变化而变化,p=v2,质量守恒,反应物与生成物都为气体,故气体质量直不变,恒容,体积不变,故气体密度一直不变,不能判断反应是否达到平衡,A项不符合题意;混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化,M=m,反应达到平衡前,n在变化,达到平衡后不再变化,因此可用此来判断反应是否达到平衡,B项符合题意;CO、H2的物质的量浓度之比为1:2,且不再随时间的变化而变化,比值不变,不代表含量不变,刚开始时,物质的量浓度就是1:2,此时反应并未达到平衡,C项不符合题意;若将容器改为绝热恒容容器,绝热条件下,当温度不变时,反应处于平衡状态,D项符合题意。②该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,H2的转化率降低,A项不符合题意;催化剂只加快反应速率不改变平衡,B项不符合题意。(3)①由(1)可知,CO(g)十2H2(g)CH3OH(g)是放热反应,根据勒夏特列原理,温度升高,平衡逆向移动甲醇的物质的量分数减少,故T2>T,温度低,正向反应程度高,故K1>K2;T1、P1kp时,甲醇的物质的量分数为40%,则Co(g) ,(g)=CH OH(g)起始量(mol·L-)变化量(mol·L-1)x平衡量(mol·L-)1-x1-x 2-2x x=40%,x=2,由此得出CHOH的平衡产率为1×100%≈66.67%平衡常数K=②若在温度为T1、压强为pkPa的条件下向密闭容器中加入1 mol co、2molH2、1 mol ce3OH,则Q c(CO)。(4)碳酸的一级电离常数Ka1=4.4×10-7,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×105,Kn c(HCO)。,更多内容，请微信搜索关注。