2021届衡水金卷先享题信息卷·全国∥卷·文综（一）

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16.(11分)(1)MnO2 4H 2Cl"Cl2 ! Mn2 2H, O(2分)平衡气压,使分液漏斗中的液体能顺利滴下(1分)(2)C中的三颈烧瓶放在冰水浴中(1分)使氯气与碱液充分混合反应,同时及时散热,防止生成杂质(2分)(3)将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KCIO饱和溶液中(1分)3C10 2Fe3 100H2FeOa3CI 5H2O(2分)(4)过滤(1分)饱和KOH溶液(1分)【解析】(1)装置A用于产生氯气,若选用图2中的甲装置,则反应需要加热,离子方程式是MnO2 4H 2Cl-cMn2 Cl2↑ 2H2O,若选用乙装置,导管a的作用是平衡气压,使分液漏斗中的液体能顺利滴下。(2)实验中可采取的措施是将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中。通人Cl2过程中,不断搅拌的目的是使氯气与碱液充分混合反应,同时及时散热,防止生成杂质(3)K2FeO)4在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解,因此制备 K, fe(4时,应将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO饱和溶液中,反应的离子方程式是3COt 2Fe 100H= 2FeO 3Cl5H2O。(4)含有Fe(OH)3、KCl杂质,氢氧化铁过滤可除去,K2FeO3可溶于水、微溶于饱和KOH溶液,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,析出K2FeO4晶体从而除去KCl,再进行过滤,用乙醇洗涤,减少因溶解导致晶体损失,最后在真空干燥箱中干燥。,更多内容，请微信搜索关注。