2021衡水金卷先享题信息卷仿真模拟四

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17.1正四面体p3Mg第3电离能比第2电离能大很多,说明最外层有2个电子面心立方密堆积GC1Cu可与氨形成易洛于水的配位化合物(或配离子)1Cu-),131X995【解析】(1)①基态T3的核外电子排布式为12:2633yp3d1,其未成对电子数是1:②BH4的中心原子的价层电子对数是4,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,B原子的杂化轨道类型是sp3:③该元的第3电离能比第2电离能大很多,说明最外层有2个电子,则该元素属于第IA族,为Mg元素;(2)铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积;(3)①A原子的价电子排布式为3s23p5,A是C1。铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示,其中铜全部在晶胞中,共计4个。氯原子的个数是8×1/8 6×1/2=4,所以该晶体的化学式为CuCl②由于Cu 可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子),因此该化合物难溶于水但易溶于氨水;此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,即亚铜离子转化为铜离子,因此深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH知2 。③设晶胞的边长是acm,根据一个晶胞中含有4个cuCl可知ap=4×995NA,己知该晶体中cu原子和Cl原子之间的最短距离为体对角线的14,则该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为593×10pm。,更多内容，请微信搜索关注。