衡水金卷先享题信息卷英语(一)

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19.(1)①25%(2分)21002分③≤分该厦为放热反应,A点温度高于B点,平衡逆向移动,平衡常数减小(2分)N(2)①分)②第一步生成Ⅰˉ,且活化能小,反应速率快,第二步消耗Ⅰˉ,活化能大,反应速率较慢,所以起始阶段Ⅰ浓度逐渐増大,当第一步反应趋于平衡时,第二步反应继续进行,所以Ⅰ浓度又逐渐变小(2分)(3) 460(2分)【解析】(1)A点CO的平衡转化率为0.5,则co(g) 2 h,(g)=CH, oh(g)起始(mol)2转化(mol)0.5平衡(mol则甲醇的体积分数为25%B点CO的平衡转化率为0.8,则o(g) 2 H,(g)CH,oh(g)B点CO的平衡转化率为0.8,则Co(g) 2 H,(g)CH,Oh(g)起始(mol)转化(mol)平衡(mol)0.40.80.82K=1000.20.4高考倒计时该反应为放热反应,A点温度高于B点,平衡逆向移动,平衡常数减小使CH1OH平衡浓度增大,化学平衡应正向移动,但该反应是放热反应,升高温度时化学平衡逆向移动,恒容条件下充入H气化学平衡不移动,使用催化剂化学平衡不移动,在恒容条件下再充入2molH2,反应物浓度增大,化学平衡正向移动,符合题意,故c正确。(2)根据反应步骤及已知条件,推出a为H,b为1,c为SO2,第一步生成I,且活化能小,反应速率快,第二步消耗I活化能大,反应速率较慢。(3)由题干信息分析可得,反应④可通过反应②×3 ③×2得到,根据盖斯定律,△H42△H3 3△H2= 460kJ·mol-,更多内容，请微信搜索关注。