2021届衡水金卷先享题 信息卷 新高考化学(二)2答案

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26.(14分)(1)312 5C0 3H2O—6103 5C1- 6H(2分)Cl2(1分)反应速率慢,时间长(2分)(2)向反应液中滴加KOH溶液至中性(2分)(3)取样液,滴加淀粉溶液,若变蓝色,则有12,否则无碘(2分)(4)Ca(DO3)2 10KI 12HCO4=Ca(ClO4)2 10KClO4 612 6H2O(3分)(5)5.0×10-7(2分)解析:(1)由流程图可知CO与12发生氧化还原反应:312 5103 3H2O=6103 5Cl- 6H,当KCO)过量时CO3与上述反应生成的Cl-在酸性条件下生成Cl2,而温度过低,反应速率慢,生成产品耗时太长。(2)反应I生成KIO3·HIO3且溶液呈酸性,为使产品更纯净,加入试剂要保证不能产生新杂质,故可向反应溶液中滴加KOH溶液至中性。(3)12遇淀粉变蓝,故检验反应Ⅱ中是否有12的方法是:取样液,滴加淀粉溶液,若变蓝色,则有1,否则无碘。(4)由题干知反应物有Ca(IO3)2、KI和HCO,生成物有L,由于不考虑HCO4的氧化性,根据氧化还原反应的规律,该反应的化学方程式为Ca(1O3)2 10KI 12HCO4=Ca(CO2)2 10KC1O4 612 6H2O。(5)已知:MCa(1O3)2]=390g/mol,Ca(IO3)2的溶解度为0.195g,Ca(IO3)2的K=c(Ca2 )·c2(IO3),设溶液体积为100mL,则Ca(IO3)2的物质的量为0195B=5×10-1mol390 g/molmL,则Ca(1O3)2的物质的量为0.195g=5×10-4mol则390 g/molCa(IO3)2 Ca2 2103c(mol/L)5×105×101×10故K甲=c(Ca2 )·c2(IO3)=5.0×10-7,更多内容，请微信搜索关注。