宁夏北方民族大学附属中学2022-2023学年(上)高三第月考(一)1语文答案

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13.高铁酸钾是常用的工业废水和城市生活污水的处理剂，工业上通过图甲装置电解KOH浓溶液制备K2FO4。已知：图甲中电极A为石墨电极，电极B为铁电极，图乙装置工作时左杯中产生红褐色沉淀。下列说法正确的是藻颜c盥知电聩↑铁电极B电流表盐桥稀KOH浓KOH浓KOHKFeO与KOH溶液溶液溶液混合溶液ZnSO,溶液甲乙A.电极A连接电源正极B.C为阴离子交换膜，D为阳离子交换膜C.电极B反应式为Fe 4H2O一6e-FeO?十8H D.利用生成的高铁酸钾，用图乙装置设计成电池，若消耗0.1mol高铁酸钾，则理论上消耗Zn9.75g【答案】D【解析】图甲用Fe制备K2FeO4,Fe元素化合价升高，则铁电极B是阳极，接电源正极，石墨电极A是阴极，发阳离子↑！交换膜阴离话甲e交换膜→K,FeO溶液生还原反应，水得电子生成OH和H2,示意图为,Fe制备稀KOH溶液浓KOH溶液K2FO4,Fe元素化合价升高，则电极B是阳极，接电源正极，A错误；由示意图可知，C为阳离子交换膜，D为阴离子交换膜，B错误；电极B反应式为Fe十8OH-一6eˉ一FeO? 4H2O,C错误；若消耗0.1mol高铁酸钾，理论上消耗Zn的质量为0.1mol×3÷2×65g·mol=9.75g,D正确。

10.近日，湘潭大学和安徽工程大学团队合作研发出以NF3/Ni2P@CC-2催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，实现了高效节能制氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.N为电源的负极，K 向b电极迁移MNB.b电极反应式为CO(NH2)2-6e 6OH-CO2个 N2↑ 5H2OC.当外电路通过0.5mole时，a电极析出5.6L(标准状况)气体D.NiF3/Ni2P@CC-2电极更易吸附尿素分子并促进化学键断裂8KOH【答案】A【解析】由工作原理示意图可知，该装置为电解池，与直流电源正极N极相CO(NH)连的b电极为电解池的阳极，碱性条件下，尿素在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氨气和水，电极反应式为CO(NH2)2一6e 6OH-一CO2个十N2个 5H2O,与负极相连的a电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O十2e一H2个十2OH。由分析可知，N电极为直流电源的正极，b电极为电解池的阳极，则电解池工作时，钾离子向阴极电极移动，A错误；由分析可知，b电极为电解池的阳极，碱性条件下，尿素在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和水，电极反应式为CO(NH2)2一6e 6OH一CO2个 N2个 5H2O,B正确；由分析可知，a电极为阴极，外电路通过2mol电子时，阴极生成1mol氢气，则标准状况下外电路通过0.5mol电子，a电极析出氢气的体积为0.5molX2×22.4L·mol1=5.6L,C正确；由题意可知，NiF/Ni2P@CC-2电极更易吸附尿素分子，能起催化剂的作用，降低反应的活化能，促进化学键断裂，D正确。