2023届青于蓝高考核按钮综合训练(一)1生物答案

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6.过二硫酸钾(K2S2Og)用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上利用电解饱和KHSO,的酸性溶液（含K 、H 、HSO,等离子）来制备过二硫酸钾。电解装置原理示电源意图如图所示。下列说法不正确的是A该装置工作时，阳离子向B极移动B.a极为电源负极性电C.A极反应：2HSO:-2e-S2O- 2H D.当转移2mol电子时，有2molH 通过质子交换膜【答案】B【解析】由B极放出氢气可知，B极发生还原反应，则B极是电解池阴极，A极是阳极，极质子交换膜是电源正极，b极是电源负极。根据图示，B极是阴极，该装置工作时，阳离子向B极移动，选项A正确；由分析可知，a极是电源正极，选项B不正确；A极是阳极，阳极反应为2HSO,一2e一S2O?十2H ,选项C正确；该装置有质子交换膜，根据电荷守恒，当转移2ol电子时，有2molH 通过质子交换膜，选项D正确。

14.疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是一种稳定、高效的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备CO2的原理如图所示。下列说法不正确的是ClO, NH,C直流电源4HY溶液NaClO,二氧化氯溶液发生器X溶液NH,CI(aq)阴离子CI(ag)交换膜A.c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B.电解池a极上发生的电极反应为NH一6e 3CI-NCI3 4H C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下1.12LNH【答案】AC【解析】由图可知，右侧装置为电解池，a极为电解池的阳极，NH在阳极失去电子发生氧化反应生成NCL3,电极反应式为NH时一6e 3CI-—NCl3十4H ,b极为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成H2,电极反应式为2H 十2e一H2↑，则c为直流电源的正极，d为负极；a极生成的NCl进入左侧的二氧化氯发生器中与NaC1O2发生反应3H2O NCl3 6 NaClO26ClO2 NH3↑ 3NaCl 3NaOH。由分析可知，c极为直流电源的正极，b极为电解池的阴极，氢离子得到电子生成H2,电极反应式为2H 十2e一H2个，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，故A错误；由分析可知，极为电解池的阳极，NH在阳极失去电子发生氧化反应生成NCl3,电极反应式为NH一6e 3CI-一NCl3 4H ,故B正确；由分析可知，二氧化氯发生器中发生的反应为3H2O NCl3 6 NaClO2-6ClO2 NH3↑十3NaCl 3NaOH,其中NCl3作氧化剂，NaC1O2作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；当有0.3ol阴离子通过离子交换膜时，说明b极消耗0.3molH ,由得失电子守恒可知，转移0.3mol电子时，二氧化氯发生器中生成0.05 mol NH3,在标准状况下其体积为1.12L,故D正确。