英语周报2022-2023学年高考版第25期答案

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9.C【解析】由图可知，pH=1.8时，c(HA-)=c(H2A),此时K1=c(H )=1.0X10-1.8,A项正确；滴入100 mL KOH时，溶液中溶质为KHA,HA-水解密数K=瓷-1X10,HA的K。一H.pH=42时HA)=(A)K2=c(H )=1.0X10-42,K2>Kh,所以KHA溶液呈酸性，c(H )>c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(H) c(K )=c(OH) c(HA-) 2c(A2-),所以2c(A2-)>c(K )一c(HA-),B项正确；滴入150 mL KOH溶液时，溶液中存在等物质的量的KHA和K2A,则2c(K )=3[c(H2A) c(HA-) c(A2-)],由电荷守恒：c(H ) c(K )=c(OH-) c(HA-) 2c(A2-),两式联立得3c(H2A) c(HA-)-c(A2-)=2c(OH)-2c(H ),C项错误；滴入200 mL KOH溶液时，溶液中溶质为K2A,溶液呈碱性，则c(OH)>c(H ),由电荷守恒，可知c(K )>2c(A2)十c(HA),D项正确。

6.C【解析】温度不变，K.(CH,COOH)不变，稀释过程中c(CH,CO0)减小，则：(CCOO币c(H)K,(CH,COOH增大，A项错误：NaHSO,电离生成c(CH COO-的氢离子抑制水的电离，水的电离程度减小，B项错误；pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L,稀释到原体积的10倍后醋酸的电离程度增大，氢离子浓度大于0.0001mol/L,则溶液pH:3