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11.(25分)(1)第三周期第VA族(2分)同位素(2分)(2)2Na2O2 2H2O—4NaOH O2↑(3分)(3)Be(OH)2 20H--BeO 2H2O(3)(4)4:. $i.→：：Si:(3分)SiF, 4H,0一H:SiO4￥ 4HF(3分)(5)AD(2分)(6)①2C1O2 H2O2 20H-=2C1O2 O2 2H2O(3分)②趁热过滤（或高于38℃过滤）(2分)乙醇洗涤(2分)【解析】根据题中信息可知，W、X、Y、Z、M、R、Q分别为Be、O、F、Na、Al、Si、CI。(1)Si在元素周期表中的位置是第三周期第WA族；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，O的质量数分别为16和18的两种核素互为同位素。(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为量数分别为16和18的两种核素互为同位素。(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2,NaO2与水反应的化学方程式为2Na2O2十2H2O=4NaOH O2↑。(3)Be与A1的单质及其化合物的性质相似，则Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为Be(OH): 2OH--BeO号- 2H2O.(4)用电子式表示SF,的形成过程为4:求. Si→：疗：Si球：Si正，与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H):N(O)=1:1,推知其为HSiO,则另一种酸为HF,反应的化学方程式为SiF4 4H2O=H,SiO,￥ 4HF。(5)非金属元素简单氢化物的沸点的高低与其非金属性强弱无关，A项正确；非金属元素的非金属性越强，对应的非金属单质与氢气反应越容易，B项错误；非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性则越弱，C项错误：非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但F元素没有正价，不存在含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性，D项正确。(6)①Q为CI,将CIO2通入到NaOH和H2O2的混(6)①Q为C1,将CIO2通入到NaOH和H2O2的混合溶液中，可制备NaCIO2,故由ClO2制备NaCIO的离子方程式为2C1O2 H2O2 2OH-一2C1O2 02 2H20。②由已知信息可知，从上述NaCIO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤：将NaCIO2溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤(或高于38℃过滤)，乙醇洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体。

12.(23分)(1)第三周期第ⅢA族(2分)(2)2N2H, 2NO2—3N2 4H2O(3分)(3)Na'[:::Na*(2)4Na:S O: 2H:O—4NaOH 2Na2S2(3分)溶液由黄色变为无色，产生黄色沉淀和气体(3分)》(4)NH,N,脸NH时 N(3分)(5)Na HCO,和Na2CO3(2分)1mol·L1(2分)3:10(3分)【解析】由题意可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)C1的原子序数为17，在周期表中位于第三周期第IA族。(2)BA是N2H,,BC2是NO2,二者发生反应生成无毒物质，说明反应生成氮气和水，反应的化学方程式为2N2H4 2NO2-3N2 4H2O。(3)D2E为Na2S,生成物之一为H,H与NazO2的结构和性质相似，则H为Na2S2,Na2S2的电子式为Na[S:S]2Na*。NazS在空气中长期放置生成Na2S2反应的化学方程式为4Na,S O2 2H2ONa[s:S2Na*。Na,S在空气中长期放置生成Na2S2反应的化学方程式为4NazS十O2 2HO-4NaOH十2NazS2。NazS2的化学性质与Na2O2相似，与硫酸发生反应Na2S2十2H2O一2NaOH H2S2,H2S2分解成HS和S,硫酸与NaOH发生中和反应，因此反应现象为溶液由黄色变为无色，产生黄色沉淀和气体。(4)A,B,的化学式为HN,属于离子化合物，应是铵盐，化学式为NHN,其熔融状态下的电离方程式为NHN悠融NH时十N。(5)A、B、C、D中的三种元素构成的一元强碱，此碱为NaOH,NaOH与CO2反应后溶液中的溶质，可能为NaOH和Naz CO3或Naz CO3或Naz CO3和10-3)L=1.0mol·L1;X表示的M中含有的溶NaHCO或NaHCO3,碳酸钠与盐酸反应的方程式质为NaOH、Na2CO2,X对应吸收CO2的物质的量Na2 CO3 HCI -NaHCO3 NaCl,NaHCO3 为(75-60)×10-3L×0.4mol·L1=6.0XHCl一NaCl CO2↑ H2O,因此Y表示的M中10-3mol,Y对应吸收C02的物质的量为(75一25)含有的溶质为Na2CO3和Na HCO3,当加入75mL×10-3L×0.4mol·L-1=2×10-2mol,因此两次的盐酸时，气体体积达到最大，其溶液中的溶质为实验通人的C02的体积比为6.0×10-3：2×10-2=NaCl,根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=3:10。n(HCl)=75×10-3L×0.4mol·L-1=3.0×10-2mol,c(Na0H)=(3.0×10-2)mol÷(30×