河南省豫南名校2021-2022学年下学期高二期末联考化学试题答案

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16.(共12分，除标注外，每空1分）(1)8(2)Cl、Ar(或氯、氩)(3)DN的L能层不存在d轨道，无法进行spd杂化(2分)(4)H,O>PH,>SiH,SiH,>PH3>H2O(5)2(层，，)155（或x620)2分）【命题意图】本题考查物质结构与性质，具体考查核外电子的空间运动状态、第一电离能、杂化轨道类型、沸点大小比较、晶胞计算等，意在考查考生分析、解决问题的能力及相关计算能力。【解析】(1)基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p2,所以核外电子的空间运动状态有1 1 3 1 2=8（种）。(2)同一周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但第ⅡA族元素最外层电子排布为全充满结构、VA族元素最外层电子排布为半充满结构，比较稳定，所以ⅡA族、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，P为第VA族元素，第一电离能大于S,因此与P同周期，且第一电离能大于P的元素只有Cl和Ar两种；In位于元素周期表中第5周期ⅢA族，则其基态原子的价电子排布5p式为5s25p,价电子排布图为(3)PCL,中中心原子的价电子对数为5，故参与杂化的轨道数为5，只有spd符合要求；要想形成NCl,中心原子必须发生spd杂化，由于N原子的价层电子排布式为2s22p,L能层不存在d轨道，所以N不能形成NCL。(4)H20、PH,、SiH,均为分子晶体，其中H20的分子间存在氢键，所以沸点最高，而相对分子质量：PH>SiH4,所以沸点：PH>SiH4,故H2O、PH、SiH4的沸点由高到低的顺序为H20>PH3>SH4;H20、PH,、SiH中中心原子的价电子对数均为4，发生s即杂化，中心原子的孤电子对数分别为2、1、0,故键角：SiH4>PH3>H20。(5)由题图可知，每个晶胞中含有2个In、2个Ga和4个As,故x=7;根据A点坐标参数为(0,1,0)，B点坐标参数为仔引，可知C点坐标参数为(保;晶胞中最近的In与As的核间距为晶胞的体对角线的子，而体对角线长度为万×620pm,所以晶胞中最近的In与As的核间距为2×620m=155√3pm

12.B【命题意图】本题有机化合物的结构与性质，具体考查原子共面、水解反应产物、氢键对物质性质的影响、电子转移数目的计算，意在考查考生分析、理解及应用能力。【解析】甲中两个苯环可以围绕两者之间的单键旋转，两个苯环可以共平面，与苯环相连的碳原子可以与苯环共平面，故最多有13个碳原子共面，A说法正确；乙发生水解反应得到的产物为oH,B说法错误因为甲能与水分子形成氢键，所以甲在水中的溶解度较大，故在水中的溶解度：甲>乙，C说法正确；根据反应方程式可知，每生成1mol乙同时产生1molH2,根据氢元素的化合价变化可知，外电路有2W。个电子通过，D说法正确。