九师联盟 2023届全国高三单元定向检测卷 新教材-B·化学(六)6答案

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4.A【解析】由题意和表中信息可知，X、Y、Z、M、W、Q、R分别为Na、Al、S、Cl、N、O、H。Na、Al、S、Cl均属于第三周期元素，简单离子半径最大的是S对应的离子S2-,A项错误；Na、AI、N元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HNO3,分别属于强碱、两性氢氧化物和强酸，两两均能反应，B项正确；H2S、HCl、N2H4、H2O2均是18eˉ微粒，C项正确；Na和O可形成Na2O和Na2O2,两种化合物中都含有离子键，Na2O2中存在非极性共价键，D项正确。

11.(20分)(1)第三周期第NA族(2分)同位素(1分)(2)2Na2O2 2H20-4NaOH O2↑(2分)(3)Be(OH)2 20H=BeO 2H2O(2)好(4)4:单. $i→：：i:(2分)SiF 4H2 O-H,SiO,↓ 4HF(2分)(5)AD(2分)(6)①2C1O2 H2O2 20H-2C1O2 O2 2H2O(3分)②趁热过滤（或高于38℃过滤）(2分)乙醇洗涤(2分)》【解析】根据题中信息可知，W、X、Y、Z、M、R、Q分别为Be、O、F、Na、Al、Si、Cl。(1)Si在元素周期表中的位置是第三周期第VA族；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，O的质量数分别为16和18的两种核素互为同位素。(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2,Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2十2H2O=4NaOH O2↑。(3)Be与A1的单质及其化合物的性质相似，则Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为Be(OH)2 2OH--BeO号- 2H2O.(4)用电子式表示SF4的形成过程为4:求. $i→：：i前：Si℉与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H):N(O)=1:1,推知其为HSiO,,则另一种酸为HF,反应的化学方程式为SiF4 4H2O=H4SiO4￥ 4HF。(5)非金属元素简单氢化物的沸点的高低与其非金属性强弱无关，A项正确；非金属元素的非金属性越强，对应的非金属单质与氢气反应越容易，B项错误；非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性则越弱，C项错误；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但F元素没有正价，不存在含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性，D项正确。(6)①Q为Cl,将ClO2通入到NaOH和H2O2的混合溶液中，可制备NaCIO2,故由ClO2制备NaC1O2的离子方程式为2C1O2 H2O2 2OH=2ClO2 O2 2H2O。②由已知信息可知，从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤：将NaCIO2溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤(或高于38℃过滤)，乙醇洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体。