2022年云南省高二第二学期期末考试（22-06-530B）化学试题答案

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12.(24分)(1)正极(2分)Zn-2e—Zn2 (2分)(2)<(4分)7.5(4分)(3)3(4分)(4)>(4分)甲组实验中没有加人硫酸铜溶液，不能形成原电池，丙组实验中可形成原电池，形成原电池可加快反应速率(4分)【解析】(1)Zn比Cu活泼，Zn与Cu形成的原电池中Cu为正极，Zn为负极，Zn失电子生成Zn2 ,电极反应式为Zn-2e-Zn2 。(2)根据控制变量法可知，丙组实验投入溶液的总体积为30mL,则甲、乙两组实验投人溶液的总体积也为30mL,V1=10,V2=7.5。(3)SO不参与反应，丙组实验中，反应结束后，溶液中c(SO)=4mol·L1×20×103L 1mol·L1×10×10-3L(20 10)×10-3LL=3mol·L1。(4)甲组实验中没有加入硫酸铜溶液，没有Cu生成，不能形成原电池，而丙组实验中可形成原电池，故收集相同条件下等体积气体甲组实验比丙组实验所用的时间长。

5.D【解析】Cl2浓度越大，在正极反应生成C1-的速率越快，消耗Ag的速率越快，A项正确；银为负极，发生氧化反应，负极的电极反应式为Ag一eAg,B项正确；由电池总反应式可知，电池工作时，电解质中Ag总数保持不变，C项正确；电子从负极(银)经外电路流向正极（铂），不经过固体电解质，D项错误。