卷行天下月考卷化学高二答案

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11.B【解析】n(NaClO)：n(NaClO3)=5:1,设n(NaC1O)=5mol,n(NaC1O3)=1mol,根据电子守恒，总的失电子数为10e,n(NaCl)=l0mol,则n(NaCl)：n(NaClO)=2:1,A正确；根据题干信息，N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2,为避免生成的N2H4·H2O被步骤I中生成的NClO氧化，不能缓慢加入尿素，B错误；根据流程信息步骤Ⅲ可得到Na2CO3,说明步骤Ⅱ反应有CO?生成，另外目标产物为N2H4·H2O,根据氧化还原反应原理，可知CO被还原为CI,C正确；步骤W中反应时，碳酸钠溶液吸收SO2过程中，溶液碱性变弱，造成吸收SO2速度变慢，应调节溶液呈碱性有利于吸收SO2,D正确。

12.C【解析】断开K2、合上K时，该装置为原电池，电极A为负极，发生反应：Li一e一L;为达到电荷守恒，左侧L 透过锂超离子导电隔膜移向右侧，故L浓度基本不变，A错误；放电时，左侧电极B为正极，碘在正极得到电子发生还原反应生成I,电极反应式为3I2十2e一2I3;断开K1、合上K2时，为充电过程，B电极作阳极，发生氧化反应，发生反应215一2eˉ3I2,B错误；储液罐中电解液在泵作用下可以流动，把电池充电或放电过程产生的热量带走，避免由于电池发热而产生的电池结构损害，C正确；铅酸蓄电池充电时反应原理为：2PbSO4十2H2O一Pb PbO2 2H2SO4~2e;电极A质量减少0.7g时，即Li消耗0.1mol,转移电子的物质的量为0.1mol,故铅酸蓄电池中消耗H2O的物质的量为0.1mol,即1.8g,D错误。