2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习40分钟周测卷(新教材)/英语(二十一)21答案

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11.(20分)(1)保温、隔热，减少热量损失(3分)确保盐酸被完全中和(3分)(2)环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器）(2分)(3)ABD(4分)(4)△H1=△H2<△H(4分)(5)HCI(ag) NaOH(aq)-NaCl(ag) H2O(1)△H=-51.8kJ·mol(4分)【解析】(1)碎泡沫塑料的作用为保温、隔热，减少热量损失，NOH溶液稍过量的原因为确保盐酸被完全中和。(2)仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒或环形玻璃搅拌器。(3)揭开硬纸板用玻璃棒搅拌，会导致热量损失，使测定中和热的数值偏小，A项正确，用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液起始温度，会导致温度差偏小，使测定中和热的数值偏小，B项正确：步骤①用量筒量取盐酸溶液时仰视读数，会导致所量盐酸溶液体积偏多，使测定中和热的数值偏大，C项错误：步骤③缓慢倒人NaOH溶液，会导致热量损失，使测定中和热的数值偏小，D项正确(4)稀氢氧化钠溶液与含1 mol HCI的稀盐酸恰好完全反应，△H=一57.3kJ·mo1:稀氢氧化钡溶液与含1 mol HCI的稀盐酸恰好完全反应，△H2=一57.3k」·mol:一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水与含1 mol HC的稀盐酸恰好完全反应，△H>一57.3kJ·mo1。(5)由表格中数据可知，3次实验测定的平均温差△为3.1℃。当中和反应生成0.025molH0时，放出的热量为Q=c·m·△=4.18J·g1·℃-1×100g×3.1℃=1.2958kJ,中和热为△H=-1.2958kJ÷0.025mol≈-51.8kJ·mol1,该反应的热化学方程式为HCl(aq)十NaOH(aq)一NaCl(aq) H2 O(1)△H=-51.8kJ·mol-1。

7.C【解析】根据盖斯定律，2×①一② ③，得到：TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s)=TiCl(s) 2CO(g)△H=2△H1一△H2十△H3,故选C项。