双语报高考版W版新教材天津专版11答案

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17.(11分)(1)416.3(1分)3902(1分)142(1分)》(2)sp2、sp3(1分)八面体(1分)离子键和π键(1分)》(3)1:2(1分)50(2分)8×232V5.18×6.02×10a×1018(2分)【解析】(1)由图可知，1 mol Fe晶体变为气态Fe原子需要吸收416.3kJ能量，故铁单质的原子化热为416.3kJ·mo-;1mol气态Fe2-与1trol气态()-生成Fe()晶体会放出3902kJ能量，故Fe()的晶格能为3902kJ·mo1-1;()原子的第一电子亲和能为142kJ·mol厂1。(2)根据EDTA的结构简式可知，C原子的杂化轨道类型为sp2、sp2;由图3知，Fe 周围连接4个0原子，2个N原子，在两个顶点含有2个)原子，在中间平面上有2个N原子、2个)原子，构成的是八面体结构；EDTANa-Fe(Ⅲ)是离子化合物，含有离子键，阴离子中含有c键和π键，Fe3 含有空轨道，与之结合的N原子、O原子含有孤电子对，与中间的Fe3形成配位键.(3)由图可知，结构中如1、3、6.7的()围成的正四面体空隙有8个，晶体结构中0数目为8×日 6×号=4个，则02数目与正四面体空隙数目之比为4：8=1：2。Fe),中有一半的Fe3-填充到正四面体空隙中，另一半Fe3和Fe2-填充在正八面体空隙中，则有50%的正八面体空隙填充阳离子。晶胞巾有8个图示结构单元，则]mol品胞的质量为8×232g,1个晶胞的体积为(a×101)3cm3,故晶体密8×2325度为6.02×10×(a×100)°cm5.18g·cm,该晶胞参数a=8×232i.18×6.02X102X10:0pm。

5.B【解析】由题意可知，X为H,Y为C,Z为O,该化合物为CH&COOOH(过氧乙酸)。原子半径：C>O>H,A项错误；非金属性：H