2022届山东省高二质量检测联合调考(22-04-473B)化学试题答案

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23.(13分)(1)AB(2分)(2)H2(2分)取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色(2分)(3)pH偏低会形成HF,导致溶液中F一的浓度减小，CaF2沉淀不完全(2分)(4)①Fe2 HCO, NH3·H2O-FeCO3↓ NH H2O(Fe2 HCO NH3 -FeCO NH)(2分)②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水NH,HCO,混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀(3分，其他合理答案也给分)【解析】(1)适当升高酸浸温度、加快搅拌速率均可提高铁元素的浸出率；适当缩短酸浸时间会使铁元素的浸出率降低，故A、B项正确，C项错误。(2)“酸浸”时酸过量，“酸浸”后的滤液中还含有大量H,H 与铁粉反应生成H2;一般用KSCN溶液检验Fe3 」(3)HF为弱酸，由K知(CaF2)和K.(HF)知，若溶液pH偏低，c(H )较大，H 与F-易结合成HF,使溶液中c(F)降低，CaF2沉淀不完全。(4)①Fe2 与HCO3反应生成FeCO3和H ,H 与NH,·H2O反应生成NH和H2O,故离子方程式为Fe2 十HCOs NH3·H2O-FeCO3￥ NH H2O。②为防止生成Fe(OH)2沉淀，设计实验方案时应将氨水-NH,HCO3溶液缓慢加入FeSO4溶液中，并注意控制溶液pH不大于6.5；最后要注意洗涤沉淀，并检验沉淀是否“洗涤完全”。

11.D【解析】常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁与浓硫酸发生钝化反应，A项错误；稀HNO3加人过量铁粉反应生成Fe2 ,B项错误；浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为Fe十2H 一Fe2 十H2个，C项错误；铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4,D项正确