2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试猜题信息卷 地理(一)1试题答案

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28.(15分)(1)-35kJ·mol-(2分)(2)①=(1分)该反应前后气体分子数不变,即反应前后压强不变,故甲和乙容器在达到平衡状态时体积和压强均相同,COS的平衡转化率相同(2分)②B(2分)30.04ml.L-1,min-1(2分)1(或0.0625)(2分)(3)该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动;温度过高造成催化剂失活(2分,其他合理答案也给分)否(1分)水蒸气覆盖催化剂影响了催化剂的活性,使反应速率减慢,造成相同时间内羰基硫转化率下降(1分)【解析】(1)根据盖斯定律得,水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=-18kImo17kJ·mol-1)=-35kJ·mol-l(2)①COS(g) H2O(g)==CO2(g) H2S(g)是反应前后气体分子数不发生变化的反应,即反应前后压强不发生改变,故恒压的甲容器和恒容的乙容器在达到平衡状态时体积和压强均相同,COS的平衡转化率:甲=乙②该反应前后气体质量和物质的量均保持不变,故混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不能判断该反应达到平衡状态,A项错误;H2O是反应物,CO2是生成物,且化学计量数之比为1:1,当二者的消耗速率相等时,反应达到平衡状态,B项正确;无论是否为平衡状态,混合气体的总压均保持不变,C项错误;H2S和CO2都是生成物且初始量均为0,反应开始后二者的体积分数之比为1:1且保持不变,D项错误。③用COS(g)的浓度变化表示的平均反应速率和用H2S的浓度变化表示的平均反应速率相等,为0.2mol·L-1÷5min=0.04mol·L根据三段式:COS(g) H2 O(g)-=CO2(g) H2S(g)初始(mol·L-1):1转化(mol·L-1):0.20.20.20.2平衡(mol·L.-1):0.80.80.20.2平衡时,COS、H12O、CO2、H2S的分压分别为80.8、0,2/0.2p,平尝数下0,8p0.20.2228 Po16(3)实验条件下,羰基硫水解转化率随温度升高先增大后减小,温度高于200℃羰基硫转化率减小,可能的原因为该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,也可能是温度过高,造成催化剂失活;观察方程式知,增大水蒸气浓度可提高羰基硫的转化率,图示羰基硫转化率减小,与分析结果不一致,造成此结果可能的原因是水蒸气覆盖催化剂影响了催化剂的活性,使反应速率减慢,造成相同时间内羰基硫转化率下降。