卷临天下 全国100所名校最新高考冲刺卷2022理科综合高考样卷答案

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27.【答案】(1)防止氯化亚铜见光分解(1分)增大SO2与饱和氯化铜溶液的接触面积,使SO2充分被吸收(2分)(2)将蒸馏水煮沸,冷却后再使用(2分)(3)SO, 2Cu 2CI 2H,O-2CuCIH SOF 4H(2分)pH过高时Cu的水解程度增大,生成的CuC减少(2分)(4)ab(2分)(5)防止CuC被氧化(2分)1:使氯化亚铜尽快干燥(1分)【解析】(1)根据题中信息可知CuC见光易分解,使用棕色三颈烧瓶可防止CuC1分解;多孔球泡可使SO2与饱和化钢溶液的接触面积增大,有利于SO2被充分吸收(2)加热可降低气体在水中的溶解度,因此除去蒸馏水中的氧气可将蒸馏水煮沸。(3)S02作还原剂被氧化为SO,C被还原为Cu,Cu结合Cl生成CuC1沉淀,利用化合价升降法配平,配平过程中用H使电荷守恒用H2O使原子守恒,则发生反应的离子方程式为SO: 2Cu 2CI- 2H,O-2CuCI SO 4H;Cu2 水解显酸性,若pH过高,有利于水解平衡正向移动,部分Cu2转化为Cu(OH)2,从而使生成的CuCl减少(4)容易沉降的大颗粒沉淀及易沉降固体易沉于烧杯底部,适合用倾析法分离。(5)CuCl容易被氧化,二氧化硫具有还原性,可保护CCl不被氧化;乙醇具有挥发性,可将CuCl表面的水分带走使之快速干燥。

28.【答案】(1)①3(2分)②2Bb-c-(2分)(2)0.21cV(2分)SH H=S 2H(或(3)0是高H1S的转化率(2分),四延长H2S在反应器中的停留时间(1分)③p(2分)0.04(2分)【解析】(10m(S)=4×32gm,n)6×32g,n(S1)=2n(S);②S(s) 8O2(g)-802(g)△H=-akJ·mol-1,设硫硫键的键能为x,则8mol×ckJ·mol-1 8mol×x-16 mol xb kJ·molakJ,解得x=(2b-c-o) kJ. mol(2)活化能最大的反应速率最慢,观察图像不难得出答案(3)①降低H2S的初始浓度等效于扩大容器体积,有利于平衡正向进行,从而提高HS的转化平;②温度越低反应速率越慢,达到化学平衡所用时间越长,因此要想获得较高转化率应延长H15在反应器中的停留时间;③温度和容器客积一定时,气体的压强与气体物质的量成正比,初始(H S) P(H:S)P(H S-1p4故硫化氮的分压为2H2S(g)=S2(g) 2H2(g)ppp×45%8p×45%4P×45%pe4X55%p×45p×45%(p×45%)2×3p×45%K,=≈0.04p。p×55%)2【规律方法】压强平衡常数计算的一般步骤根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度第二步>计算各气体组分的物质的量分数或体积分数少根据分压计算公式求出各气体物质的分压体的分压一气体总压强x该气体的体积分数或物质的量分数根据平衡常数计算公式代人计算。例如:Nx(g)第四术3H0)=2NH/,压强平衡常数表达式知产P:(NHJPN2“P(H2)