古浪三中2022年高考全真模拟试卷语文答案

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20.(共12分.除标注外，每空2分】(1) <提高(2)1-%)(1-6条)月0.1'0.1x(1-a条)2(1-b%)9不变(1分)正向移动(1分)(3)> 【命题痘图】本班考查亿学反应原理，具体专查彩响化学反应速卡的条件，平衡的别斯、平衡移动，影响平街的外界条件、平衡常教等，意在考查考生的记忆、信息分析和处理、加识王移应用等能力。【解析】(1)由平衡奢数的对数gK与温度T变化关系曲线可知，反夜【温度升高，K减小，反应Ⅱ温度升高，K增大，说明反应1是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，即H,小于0，△H大于0，由盖斯定律可知，反应【-反应Ⅱ=反应■.则△用，-1H,=△H,<0,因此4H的绝对值小于△，的绝对值，则小于1：甲醇参反应N,对反应【来说是不新减少生成物的量，平衡右移，提高原料的转化率。(2)根据题日数据可知，平衡时(C0)=(1-a%)ml,n(H2)=(-%)ml,n(H,0)=0.1ml,(CH,0CH》=0.1ml,因为容积(CH,OH)·c(H,O为1L,则K■=X,则a(CH,OH)=(C0)·c(H,)c(H,0H)×1L=1-%)(1-婚)-mol;K0.1c(H0CH)·c(H0)01“e'(CH,OH)(1-饰)1-经：温度不变，则平衡常数不变，反应W减少生或物，反应W的化学平衡将正向移动。(3)读题图可知，A点之后，随着时间的推移，甲醇的物质的量还在不断诚小，说明A点应该是处于正向建立化学平衡的过程，所以正迪帐大于递反应速率3,化学

14.BD【命题意图】本题考查反应机理，具体考查决速步骤、平衡移动、烙变的计算等，意在考查考生的记忆、分析、理解等能力。【解析】反应(1)消耗溴自由基，反应(2)生成溴自由基，所以整个反应阶段溴自由基数目不变，A错误：根据题图可知，反应(1)的活化能较大，反应(2)的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应(1)的快慢，B正确：反应(1)与反应(2)相加是该反应阶段的总反应，题图所示总反应为放热反应，升温不利于该反应阶段，C错误：如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应(1)与反应(2)的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的常变，D正确。