2021~2022学年高三金太阳教育高考考前测试(22-03-CM05C)化学答案

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17.(1)①C0(g) 2H2(g)≥CH,OH(g)△H=90kJ·mol-1(2分)②0.6(2分)(2)图2(1分)低温(1分)P,(1分)(3)反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率增大，相同时间内生成的甲醇增多，甲醇的体积分数增大(2分)；先增大后减小(1分)(4)32(2分)；更换了更高效的催化剂(1分)解析：(1)①根据盖斯定律，由反应I一反应Ⅱ可得C0(g) 2H2(g)=CH,OH(g）)△H=△H,-△H2=(-49-41)kJ·mol1-1=-90kJ·mol-1②C0,初始加入量为2.0mol,则氢气初始物质的量为3.2mol,平衡时n(CH,0H)=2.0×0.5×0.6mol=0.6mol,n(C02)=1mol,则n(C0)=0.4mol,此时容器体积为1.0L,列三段式如下：CO2 (g) 3H2 (g)CH,OH(g) H,O(g)起始浓度/(mol·L）23.200变化浓度/(mol·L）0.61.80.60.6平衡浓度/(mol.L）110.62-0.6-0.43.2-1.8-0.40.6 0.4卷C0,g) H,(g)=C0g) H,0(g)变化浓度/(molL)0.40.40.4510.4则反应1的平衡常数Kc(CH,OH)c(H20)0.6×1=0.6。c(C02)c3(H2)1×13(2)对于反应I,升高温度，平衡逆向移动，CH,OH的平衡产率减少，故图1纵坐标表示CH,OH的平衡产率；由于反应1为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO,平衡转化率降低，但反应Ⅱ吸热，升高到一定温度后以反应Ⅱ为主，CO,平衡转化率又升高，故图2纵坐标表示C0,的平衡转化率。压强增大，反应I平衡正向移动，甲醇平衡转化率增大，故压强P,>P2>P3。根据图1和图2得温度较低时，二氧化碳平衡转化率较大，甲醇的平衡产率也较大，增大压强也是如此，故选择低温高压的反应条件。(3)a、b点时反应没有达到平衡，c点时反应恰好平衡，d、e点时反应处于平衡状态。a、℃之间的点均不是平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内，生成的甲醇更多，甲醇的体积分数更大。开始时随着加入氢气的物质的量的增大，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，但充入的氢气过多时，气体的总物质的量增大更多，甲醇的体积分数又减小。(4)代入曲线A上的点，可得9.4J·mol1.K-1=-3.2×103E·K-1 C、3.0Jmol1.K=-3.4×103E·K C,解得E=32kJ·moP;当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线B所示，此时满足9.4J·mol-.K=-3.2×103E。·K C、1.0Jmol1.K1=-3.6×10-3E。·K1 C,解得E=21 kJ.mol,活化能减小，则实验可能改变的外界条件是更换了更高效的催化剂。

16.(1)①2Na,0, 2H,0=4Na0H 0,↑(2分)②装有蒸馏水的洗气瓶（或直接吸收NO,的装置，合理即可1分）③5N0 3MnO: 4H 一5NO3 3Mn2 2H,0(2分)(2)①排尽装置中的空气，防止生成的O被氧化，干扰气体产物的检验(2分)②C→EDB（2分)③向D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色(2分)(3)96.6%(3分)解析：(1)①金属铜和稀硝酸制得的一氧化氮中含有水，水会和过氧化钠发生反应生成NaOH和氧气。②制得的NaNO,中混有较多的NaNO,杂质，说明制得的NO中混有NO,,可以在装置A、B间增加装有蒸馏水的洗气瓶，将NO,转化成NO(或直接吸收NO,的装置)。(2)①O很容易被氧气氧化，装置中有空气，所以通氮气的日的是排尽装置中的空气。②装置的连接顺序是（按气流从左→右连接）A→C→E→D→B。(3)反应的化学方程式为5NaN2 3H2S04 2KMnO4=5NaNO3 2MnSO4 3H,0 K,S04,25.00mL样品溶液用0.1000mol·L1的KMnO,标准溶液进行滴定，平均消耗KMnO,标准溶液28.00mL,则有2KMnO入心5NaNO,2 mol5 mol0.1000mol·L×28.00×10-3Ln(NaNO,则m(NaN0,)=2×0.100×28.00×103mol，该市售亚硝酸钠中NaN0,的质量分数是5×0.1000×28.00×10-3mol×250mL×69gmo1225.00mL×100%=96.6%。5.0g