北京市海淀区2021-2022学年第二学期期末练习化学试题答案

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20.(1)3d4s;X一射线衍射(各1分)(2)F>C>B;同周期从左往右,第一电离能呈逐渐增大的趋势,Be为1s22s3全充满稳定结构,第一电离能比B大(各2分)(3)能;sp2;sp3(各1分)(4)吲哚分子间可形成氢键(1分)(5) CaBs. naxa×10(各2分)解析:(1)铜为29号元素,价电子排布式为3d°4s,区分晶体与准晶体及非晶体最可靠的实验方法是Ⅹ一射线衍射(2)B、C、F位于同周期,随核电荷数增大,原子半径逐渐减小,电负性逐渐增大。Be、B、C是同周期相邻元素,同周期元素第一电离能有逐渐増大的趋势,由于Be全充满,第一电离能比相邻两侧的元素均大(3)CF5中碳原子为sp2杂化,11个原子位于同一平面,B也是sp2杂化,通过单键转动,所有原子可以处于同一平面。[Ph2C] 中与苯环相连的是碳正离子,碳原子为sp2杂化,B(C6F5)4]中硼原子与3个—C6F5形成共价键,与1个C6F5形成配位键,硼原子为sp杂化。(4)吲哚比苯乙炔的相对分子质量略大,但前者沸点高得多,因为前者分子间可形成氢键。(5)Ca2 (大球)有8×1/8 6×1/2 12×1/4 1=8个,内部含8个B3,故化学式为CaB8×106848密度P=m/V=NA×(a×10-0)g· cm NAXa3×100g·cm3。

15.D解析:本题考査电解质溶液及三大守恒。反应后生成CH3 COONa,溶液呈碱性,A项正确;根据物料守恒,B项正确;根据电荷守恒,C项正确;根据质子守恒:c(H)十c(CH3COOH)=c(OH),D项错误。