2022年湖南省高考最后一卷·押题卷(湖南)化学(五)5试题答案

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26.(4分)(1)氯原子的半径小于溴原子,H-Cl1键的键能比HBr大(1分)(2)<(1分) Naclo CO2(少量) H2O= NaHCo3 HClO(1分)(3) HOOC-CH2NHCl或 HOOC-CH2-NH2HC1(1分)

【答案】(1.负(2).K2SO4(3).PbO2 SO4 Zn 2H2O=PbSO Zn(OH)4(4.a(5)5360(6)(7).<(8).0.23【解析】【分析】根据图示可知Zn为负极,PbO2为正极,电解质溶液A是KOH,B是K2SO4,C是HSO4,a是阳离子离子交换膜,b是阴离子交换膜,在同一闭合回路中电子转移数目相等,结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应副产物【详解】(1)根据图示可知Zn电极失去电子Zn2与溶液中的OH结合形成Zn(OH4,所以Zn电极为负极;在A区域电解质为KOH,在B区域电解质为K2SO4溶液,C区域电解质为H2SO4;PbO2电极为正极,得到电子发生还原反应(2)负极电极反应式为Zn2e 4OH=Zn(OH,正极的电极反应式为PbO2 2c 4H SO2=PbSO4 2HO总反应方程式为:PbO2 SO4 Zn 2H2O=PbSO Zn(OH);(3)A区域是KOH溶液,OH发生反应变为Zn(OH)4,为了维持溶液呈电中性,多余的K通过交换膜进入到B区域,由于阳离子交换膜只允许阳离子通过,因此a膜为阳离子交换膜;465gZn0的物质的量是m2)=6538,-01m.m是 2价金属,则转移电子me)02m,1ml电子65g/mo的电量为1F,F=96500Cmol,转移0.2mol电子的电量Q=0.2mol×96500c/mol=19300C,则理论上可产生的容量(电量)为19300×103mAh=5360 mAh3600(5)由于Zn比Pb活动性强,正极材料都是PbO2,所以 Zn-Pbo2的电势差比 Pb-Pbo2的电势差大,则EnPo不同电池的电势差越大,电池反应的自由能变就越小.由于Zn-PbO2的电势差比Pb-PbO2的电势差大,所以npbo<△GmPo2(6)反应ZnS(s) Hx(g)Zn(s) H2S(g)在77℃时的平衡常数K=2.24×10°,若在盛有Zns的刚性容器内通入压强为1.01×105Pa的H2,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,因此反应前后气体总压强不变,假如H2S占总压强分数为x,则H2为(1-x),根据平衡常数的含义可得一=2.24×10°,解得x=2.24×106,所以达到平衡时H2S的分压为224×10×1.01×105Pa=0.23Pa