2022卷临天下 全国100所名校最新高考冲刺卷语文七mnj.答案

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12.B【命题意图】本题考查化学实验操作、现象及结论的评价。【解题分析】NaHSO3溶液呈酸性，HSO3一H 十SO,向硅酸钠溶液中加入NaHSO3溶液，溶液变浑浊，说明产生了硅酸，即HSO5的酸性强于硅酸，H2SO3属于中强酸，电离以第一步电离为主，H2SO3的一级电离大于二级电离，因此H2SO3的酸性强于硅酸，A项正确；若要验证AgCI和AgI溶度积的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，B项错误；取5mL0.1mol·L1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L1FeCL3溶液，I厂过量，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中含有Fe3 ,证明KI与FcCl3的反应存在一定的限度，C项正确；H2O2有氧化性，可将Fe2 氧化为Fe3 ,当溶液中生成大量Fe3 时可催化H2O2分解，D项正确。

18.(1)①-49.5kJ·mol-1(1分)②>2>p1(1分)；反应I是放热反应，反应是Ⅱ吸热反应，温度高于300℃之后反应的转化率主要由反应Ⅱ决定(2分)③0.0167p或号)1分)：0.3X0,25(2分)0.24×(3p)2(2)31;使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）（各1分）【解题分析】(1)①反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，则反应I的△H1=(一200.5一242 3×0 393)kJ·mol1=-49.5kJ·mol1。②反应I的正反应是气体体积减小的过程，所以在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，反应进行程度越大，CO2的平衡转化率就越大，根据图像可知CO2的平衡转化率：p>p2>1。反应I的正反应是放热反应，反应ⅡCO2(g) H2(g)=CO(g) H2O(g)的△H2=(-110-242 393)kJ·mol1=十41kJ·ol1,可见反应Ⅱ的正反应是吸热反应，所以温度升高，反应Ⅱ的化学平衡正向移动，使二氧化碳的转化率增大。③反应Ⅱ是气体体积不变的反应，无论反应进行到何程度，都不会引起压强的变化，所以压强的改变就是因为反应I的进行。起始时气体总物质的量n(始)=0.5mol十l.0mol=l.5mol,压强为pkPa;平衡时压强为3pkP,由于在恒温恒容时，气体的体积之比等于气体的压强之比，则平衡时气体总物质的量就是1ol,所以根据反应I:CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g)的系数关系可知，反应每消耗1 mol CO2,同时消耗3molH2,反应产生1 nol CH3OH和1molH2O,反应后气体物质的量减小了2mol,现在反应后气体总物质的量减小了0.5mol,则生成0.25 mol CH3OH,同时生成0.25molH2O,消耗025molc0,消耗075mlH:平衡时CHOH的分压是pkP=言pkP,所以反应速率o(CH OH)=-6p kPa-kPa·min;平衡时生成0.3molH,O(g),则反应Ⅱ生成H0的物质的量10 min 60n(H2O)=0.3mol一0.25mol=0.05mol,消耗CO2、H2的物质的量都是0.05mol,因此平衡时各种气体的物质的量分别是n(C02)=0.5mol一0.25mol一0.05mol=0.2mol,n(H2)=1.0mol一0.75mol005mol-0.2mol.n(H,0》=0.3mol.nCH,OH)=0.25ml.则反应I平衡分压p(C0)=是8×号Dk,p,)-号×号pkP,(CHO=石×号pkP,p(HO)-=是8×号bkPa,所以该反应的化学平衡常数K,=经8x号pk)x8×号pkP0.3×0.25(kPa)-2。(3×号pkPa)X(:×pkPa)°0.2×（号p)2(2)从公式可以看到，活化能Ea就是直线斜率的相反数。a的斜率是一31，所以活化能是31kJ·mol1;b相比，斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的条件是使用了催化剂。