2022临沂市二模化学答案

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【答案】C【解析分析】详解】A.反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,则说明酸性H2SO2>HCO2,A正确B.反应1结束后,溶液中为亚硫酸氢钠溶液,不与氯化钡反应,若加入可用盐酸酸化的BaCl2溶液现白色沉淀,则沉淀为硫酸钡,可证明 NaSO3被氧化,B正确C.反应2为2Na1sO3 am=NaF2O4 Zn(ohh,亚硫酸氢钠中硫化合价从 4下降到 3,还原是锌,化合价从0升高到 2价,消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为21,C错误D.连二亚硫酸钠(NaS2O)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化,反应2最好在无氧条件下进行,D正确答案选C。

答案】B解析】分析详解】A.当酸性越强时,曲线I表示的微粒的含量越高,可推知曲线I是H2C2O4的变化曲线,曲线Ⅱ是HC2O4的变化曲线,曲线Ⅲ是C2O4的变化曲线,A错误B.在a点H2C2O4的浓度和HC2O4的浓度相等,pH-1.2,则草酸HC2O4的电离常Kc(HC204 ](Hc(Hy C0)_c(H)1012,则B正确C.在b点,c(C2O4)=c(HCO4),且溶液呈酸性,若c(C2O4) 2c(OH)=c(HC4) c(H),则2c(OH)=c(H),显然不成立,C错误D.在c点,HC2O4的含量为0.15,而H2C2O4的物质的量为01L×0.40moL0.04mol,则HC2O4的物质的量为0,15×004mo=0006mol,溶液体积为0.2L,c(HC24)=0.006m1:0.2L=0.03moL,D错误故选B