北京市西城区高三模拟测试(2022.5)化学试题答案

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21.【答案】1)样品中没有Fe3 Fe2-易被氧化成Fe3 (2)①干燥管② dabic76(m2-1139(m3偏小②2FeSO,高温,e2O3 SO2↑ SO3↑【解析】(1)样品溶于水,滴加KSN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中不存在Fe3;通入空气,溶液逐渐变红色,说明Fe-易被氧气氧化为Fe3 。(2)①B为干燥管;②在反应之前先通入N2,目的是排除装置中的空气,防止Fe2被空气中的O2氧化,再加热使绿矾隔绝空气分解,然后熄灭酒精灯使其在N2中冷却到室温,再关闭K1、K,最后称量A,根据前后质量变化,可得出失去的结晶水质量。则操作步骤的正确排序是 dance。③根据题意FeSO1的质量为(m-m1)g,结晶水的质量为(m2-m3)g,绿矾分解反应的化学方程式为FeSO.xh,o=FeSo, H2 O15218x(m3-m21)g(m2-m3)g15218x76((m3-m1)g(m2-m3)g得x=9(m-m)若按a、d次序操作,Fc会被空气中的O2氧化,导致m3增大,由表达式x可判断x偏小(3)①FeSO1分解看到有红色粉末,说明有Fe2O3生成。将气体通入BaCl2溶液中,若有沉淀生成,说明产物中有SO3,SO2与BaCl2不反应。继续通入品红溶液中,若红色褪去,说明产物中有SO2,SO2并不能完全被品红吸收,所以在最后要进行尾气处理。BaCl2溶液不能为Ba(NO3)2溶液,因为将SO2和SO3的混合气通入Ba(NO3)2溶液,SO和SO3均能与Ba(NO3)溶液反应生成BaSO4沉淀。②由实验现象判断出分解产物有Fe2O3、SO2和SO3,则FeSO4分解反应的化学方程式为2FeSO4=Fe2O3 SO2↑ SO

16.D用70%的浓硫酸溶液与Na2SO3反应可以制取SO2气体,装置甲合理,能达到实验目的,A项不符合题意;根据反应SO2 2CuSO 2NaBr 2H2O=2CuBr↓ 2H2SO4 Na2SO4可知,裝置乙可制取CuBr,B项不符合题意;由已知反应可知CuBr难溶于水,且CuBr见光易分解,故可用装置丙避光将CuBr与母液分离,C项不符合题意;CuBr潮湿时受热易分解,通过裝置丁干燥CuBr,CuBr会分解,无法达到实验目的,D项符合题意。