2022届衡水金卷先享题 压轴卷 新高考 湖北 化学(一)1答案

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5.【答案】(1)1s2s2p°3s23p°3d0(或[Ar]3d0) 2、 4(2)sp3小N的电负性比P强,成键电子对更靠近N,导致成键电子对距离近,排斥力大,故NH3的键角大(3)P和CS2均为非极性分子,H2O为极性分子,根据相似相溶原理,白磷易溶于CS2难溶于水(4)①6②5×10×,/3422x(3r1 r2 r3)NaNa3(r1 r2)3【解析】(1)铜为29号元素,Cu的核外电子排布式为1s2s2p3s23p°3d°或[Ar]3d°,Sn的核电荷数为50,为第ⅣA族元素,价电子排布式为5s25p2,易失去2个p轨道电子,化合价为十2,失去价电子层的4个电子,化合价为 45-3×1(2)PH3分子中P的价层电子对数为34,故P原子采用sp2杂化;N的电负性比P强,成键电子对更靠近N,导致成键电子对距离近,排斥力大,故NH3的键角大(3)白磷(P)为正四面体结构,为非极性分子,CS2为直线形结构,为非极性分子HO为Ⅴ形结构,为极性分子,根据相似相溶原理,白磷易溶于CS2,难溶于水(4)①根据晶胞结构可知,八面体顶点的6个Cu跟P等距离且最近,故P的配位数为6。②根据晶胞结构可知,1个晶胞中含有1个Sn,3个Cu,1个P,P与最近的Cu子核间距为晶胞棱长的一半,晶胞的校γaν。×10pm,所以P与最近的Cu原子核间距为5×10°×/342pm。③晶胞中三种原子的体积之和V子=π(3r1 r2 r3);面对角线长度为2r1 2r2,晶胞边长为 272故晶胞体积V晶=()3,晶胞的空间利用率是V100%√2x(3r1 r3 r3)×100%3(r1 r2)3

3.【答案】(1)5N(2)CO3-或BF3(其他合理答案均可)(3)3(4)平面三角形三角锥形(5)123(6)2×(11 14)3√3a2bNA×10-30【解析】(1)B原子核外有5个电子,所以有5种不同运动状态的电子;同一周期主族元素,从左到右,电负性逐渐增大,故电负性:B