济南市2022年4月高考模拟考试化学答案

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18.(14分)I.(1)be(2分)(2)bd(2分)(3)4FeSO 02 6H2O=2[Fe(OH)2]2SO4 2H2SO4(2分)Ⅱ.(4)①当装置A瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使装置A瓶中压力稳定(2分，其他合理答案也给分)②偏小(2分)(5)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液1一2滴，若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量(2分)(6)(NH.)2SO·FeSO4·6HzO(2分)【解析】I.(1)根据步骤1和步骤2涉及到的操作，一定用不到的仪器是冷凝管和分液漏斗。故选b、e项。(2)加入固体B的目的是形成Fe、Cu、硫酸原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率，氯化铜会引人氯离子，加入硝酸铜时，Fe会与硝酸根离子反应，造成单质Fe的损失，且生成NO污染空气，可以加入CuO硫酸铜。故选b、d项。S(3)步骤3中FeSO4溶液在散口容器中易被氧气氧化，产生[Fe(OH):]zSO,沉淀，结合得失电子守恒以及原子守恒写出该反应的化学方程式为4FeSO O2 6H0-2[Fe(OH)2]zS04￥ 2H2S0。(3)步骤3中FeSO,溶液在散口容器中易被氧气氧化，产生[Fe(OH):]zSO,沉淀，结合得失电子守恒以及原子守恒写出该反应的化学方程式为4FeSO O2 6H0-2[Fe(0H)z]zS04￥ 2H2S0.。Ⅱ.(4)①安全管与大气相通，可通过液体在安全管中上升，平衡装置A瓶内的压强。②若滴定前读数正确，滴定终点仰视读数，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，计算出与NaOH反应的硫酸的物质的量偏大，则与氨气反应的硫酸的物质的量偏小，所测得的n(NH)的值将偏小。(5)判新氯化钡是否过量，可以向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察现象。(6)由(4)可知，与NaOH反应的硫酸的物质的量为n(H,s0,)=7aNa0H)=号×0.12mol·L1×0.01251=0.00075mol:与氨气反应的疏酸的物质的量为0.025L×3.030mol·L1-0.00075mol=0.075mol,则氨气的物质的量n(NH,)=52n(H2S0,)=0.15mol,29.40gX中n(NH)=0.15mol。由(5)可知，29.40gX中n(S0)=23g=0.15m0l,根据电荷守恒29.40g34.95gX中n(Fe2 )=0.075mol,则29.40gX中n(H20)=(29.40g-0.15mol×18g·mol-1-0.15mol×96g·mol1-0.075mol×56g·mol1)÷18 g.mol=0.45 mol,n (NH)n(SO):n(Fe2 ):n(H2O)=0.15mol:0.15mol:0.075mol:0.45mol=2:2:1:6,所以晶体X的化学式为(NH)zSO4·FeSO4·6H2O.

13.B【解析】由图可知，a、b、c三点，M 和H 浓度依次增大，所以导电能力：c点>b点>a点，A项正确；Kp只与温度有关，与pH无关，B项错误；由图可知，a点c(H )=0,可看作溶液中有较大浓度的OH,溶液呈碱性，此时B的水解极大地被抑制，溶液中c(M)=c(B),则Kp=c(M)Xc(B)≈5.0×10-1°，C项正确；b点溶液中c(H )=2.0×105molL1,由K,(HB)=cH)Xc(B）=2.0c(HB)X10-5,可知c(B)=c(HB),D项正确。