河西区2021-2022学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试题答案

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18.(14分)(1)搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度(1分，任写一种，其他合理答案也给分)(2)将Fe2 转化为Fe3 ,便于分离铁元素(1分，其他合理答案也给分)3.2≤pH<4.7(1分)(3)提高铜、镍元素的萃取率(2分)(4)Ni 6NH3·H2O-[Ni(NH2)6]2 6HzO(2分)CuR: 2H -Cu2 2HR(2分)(5)H2S0,(1分)(6)Fe(OH)3、Mn(OH)2、NiSO4、Cu(2分，少写扣1分，写错不得分)(7)最终溶液中c(HCO5)=0.1mol·L-1,pH=8,根据碳酸的K。=CCO2=5×10-",可c(HCO)得此时溶液中c(CO号)=5×10-4mol·L1,Kp(MnCO,)=c(CO号)Xc(Mn2 )=2X10-1,则c(Mn2 )=4×10-8mol·L-1<10-5mol·L-1,沉淀完全(2分，其他合理答案也给分)【解析】(1)提高“酸浸”速率的具体措施有搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等。(2)“氧化”的目的是将Fe2 转化为Fe3 ,便于后续沉淀铁离子，“调pH”的目的是沉淀F ,不沉淀其他金属离子，所以控制的范围为3.2≤pH<4.7。(3)“萃取”后的水相多次用HR“萃取”的目的为提高铜、镍元素的萃取率。(4)根据“萃取”时的反应[Cu(NH),] 十2HR-CuR2 2NH 2NH3,[Ni(NH3)] 2HR一NiR2十2NH 4NH,可得“沉锰”时N 发生反应的离子方程式为N 6NH3·H2O[Ni(NH)s] 6H2O,“反萃取”时含铜微粒发生反应的离子方程式为CuR2 2H Cu2 2HR.(5)流程中除了后续处理所得氨水和HR之外，还可以循环利用的物质为电解硫酸铜溶液时生成的HzSO4。(6)由流程图可知，该流程中回收到的金属资源为Fe(OH)3、Mn(OHDz、NiSO、Cu。(7)最终溶液中c(HCO5)=0.1mol·L-1,pH=8,根据碳酸的Ke=(C0)XcH）=5X10-”,可c(HCO)得此时溶液中c(CO房)=5×10-4mol·L1,K(MnCO:)=c(CO)×c(Mn2 )=2X10-",则c(Mn2 )=4×10-8mol·L-1<10-5mol·L1,沉淀完全。

21.(14分)(1)苯乙烯(1分)醚键、氯原子(2分，各1分)(2)加成反应(1分)，浓硝酸，浓硫酸、加热(2分，试剂、条件各1分)(3)2HCHO (2分)(4)15(2分)C-<>〈C00H(1分)具科动(5)H/催化剂H0OH浓疏酸c1△-cI△CI CIHCHO/H 0(3分，其他合理容案也给分)【解析】(1)由题可知，A为,其名称是苯乙烯；D中所含官能团的名称为醚键、氯原子。(2)反应①的反应类型为加成反应：反应④为硝化反(2)反应①的反应类型为加成反应：反应④为硝化反应，需要加入的试剂和反应条件分别为浓硝酸，浓硫酸、加热。(3)反应③的化学方程式为2HCHO (4)D的同分异构体中苯环上有两个取代基，且氯原子与苯环直接相连，即含有“《C”结构；能与NaHCO3溶液反应生成COz,说明含羧基，则另一个取代基有5种结构，分别为(Ph代表苯基)cooI'一COOHCOOHPh一〈C00H,Ph〈C0OH,两个取代基在装环上有邻、间、对三种位置关系，共15种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的结构简式为(5)根据结构变化可知，以和甲醛为原料，制备的合成路线为浓硫酸1△