2021-2022 学生双语报 八年级 X版强化版 第5期答案

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35.【答案】(1)122p23523p23d4或[Ar]3d°4s2(2分)(2)5(2分)NH2CH2CH2CH2NH2比(CH3)2NCH2NH2形成的分子间氢键数目多(2分)11:3(1分(3)正四面体形(1分)s2(1分)C的核电荷数大于Fe2'的(2分)Fe2的价电子排布式为3d°,而Fe的价电子排布式为3d,为半充满状态,更稳定(2分)M(aex10a)(2分)【关键能力】本题主要考查物质结枸知识,考查的关键能力側重于分祈与推测能力、归纳与论证能力。解题思路】(1)Fe的原子序数为26,其核外电子排布式为1s232p3s23p3d4s2。(2)配合物fe(CO)中心原子Fe的价电子数是8,每个配体(CO)提供的电子数为2,则8 2x=18,x=5NH2CH2CH2CH2NH2与(CH3)2NCH2NH2相对分子质量相同,由于两有机物中均含有氨基,故均能形成分子间氪键,但NH2CH2CH2CH2N2分了中有2个氨基,形成氢键的数目更多,故沸点更高。由 HOOCCH= CHCOOH可知,1mol该分子中含σ键 11 mol,π键3mol,故分子中σ键与丌键的个数之比为11:3。(3)PO4中中心原子P形成4个σ键,无孤电子对故空间构型为正四面体形,P的杂化方式为sp。Fe比Fe更稳定的原因是Fe2 的价电子排布式为3d,而Fe3的价电子排布式为3d3,处于半充满状态,更稳定。(4)由图可知,该晶体1个品胞中有4个L,4×158故有4个 LiFePo结构,其密度p=vN(aboc×10-2)8·cm

2(1)B(2)2(4-)或24)(3)能(每空2分)