百师联盟二轮联考 答案

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27.(1)恒压滴液漏斗(1分)使液体顺利流下(1分)催化剂(2)CHCOOH H2O2CHCOOOH H2O(2分)(3)温度过高时双氧水分解，导致过氧乙酸产率降低(2分)(4)醋酸酐与水反应生成乙酸，增大反应物浓度，有利于过氧乙酸的生成(2分)(5)DCHCOOOH 21 2H*-CHCOOH I2 H2O(2分)②滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色(25cV分)③(2分)【解析】(1)根据装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；恒压滴液漏斗的优点是保持压强上下一致，便于液体顺利流下。(1分)(2)MoO 2NH3.H2O=2NH MoO H2O(2分)(3)500℃（合理答案即可，1分）NH,将MoO3还原为MoO2(2分)(4)除去Fe3 (1分)2.8≤pH<4.0(3分)(5)AC(2分)氮（或NH·H2O)(2分）【解析】(1)要加快辉钼矿的焙烧速率，可将矿石粉碎或增大氧气的量；MoS2在“焙烧”过程中产生SO2,排放到空气中会导致酸雨。(2)焙烧产生的MoO3与氨水反应生成(NH)2MoO,发生反应的离子方程式为MoO 2NH,·H,O—2NH MoO Og(3)根据图乙可知，500℃时产率最高：煅烧温度过高时，生成的NH与MoO3发生氧化还原反应3MoO3 高温2NH3MoO2 N2 3H2O,将MoO3还原成MoO2,使MoO3产率下降。(4)滤渣1的成分主要是CuO和Fe2O3,“酸溶”过程得到CuSO4和Fe2(SO4)3,“调pH”的目的是除去Fe3 。“调pH”时，要使Fe3 沉淀完全，则c(OH)=K[Fe(OH)3]2.8×10-39mol·L-1c(Fe)10-52.8x10molL,p0H=-7lg(2.8×10")≈DH-c(OH)=2.2×10-20mol·L1=10-omol·L-1,2.2pH=4;要使Fe3 和Cu2 完全分离，pH的范围应为2.8≤pH<4.0.1后，浴浟田监巴受为无巴，且30s内不伙发原巴2分)③5cy(2分【解析】(1)根据装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗：恒压滴液漏斗的优点是保持压强上下一致，便于液体顺利流下。(2)乙酸与双氧水在酸性条件下反应生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为CH,COOH H2O,催化剂CH:COOOH H2O.△(3)双氧水受热易分解，因而应控制温度在30℃左右，若温度过高，双氧水分解，导致过氧乙酸产率降低。(4)加入的醋酸酐吸水生成乙酸，增大反应物浓度，使平衡正向移动，有利于过氧乙酸的生成。(5)①过氧乙酸在酸性条件下氧化I厂生成I2,反应的离子方程式为CH,COOOH 2I 2H 一CH3COOH l2 H2O。②过氧乙酸将I厂氧化成I2,加入淀粉指示剂溶液显蓝色，滴定终点的现象是当滴入最后一滴疏代硫酸钠，②过氧乙酸将I氧化成I2,加入淀粉指示剂溶液显蓝色，滴定终点的现象是当滴入最后一滴硫代硫酸钠，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色。③根据反应，可得关系式CHCOOOH一I22S2O3,参加反应的n(CH,COOOH)=合a(Na:S0,)=号cV×10mol,故1(CH,COOOHx1o-molx1o15cVmol·L1.a×10-3L

aX101a28.(1)-122.5(2分)(2)①=(2分)<(2分)②0.05(2分)200③2(2分)p6(3)①800K、0.5(合理答案即可，2分)②800K前，随着温度的升高，反应速率增大，800K后，随着温度的升高，催化剂对生成二甲醚的反应选择性降低(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，可知①×2 ②×2 ③得2CO2(g) 6H2 (g)CH3 OCH3 (g) 3H2 O(g),△H=41.2×2kJ·mol1-90.7×2kJ·mol-123.5kJ·mol-1=-122.5kJ·mol-1。(2)①b点CO的转化率最大，说明b点是平衡点，故正=道；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数逐渐减小，故K。