百师联盟2022届高三二轮联考二全国卷文综 答案

作者:网络 来源: 2022-04-27 11:35:39  阅读:

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28.(15分)(1) 41.8(2分)(2)①84%(2分)=(1分)②逆向(1分)③升高温度(或增大生成物的浓度)(2分)使用催化剂(或增大压强)(2分)>(1分)(3)①碱性(2分)X10=(2分)【解析】(1)根据盖斯定律一1得,Sh(g) NX(geS(g) N(g)△H=-199.8k.m- 24L.6k·m= 41.8k,m(2)①0~2min内,反应的NO的物质的量为0.21mol.L=.min1x2min×2L=0.84mol,故100%=84%;该反应前后气体体积不变,若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,平衡不移动,平衡时NO的转化率不变②2min末达到平衡时,c(NO)=0.08mol·L(O3)=0.08mol*L-,(NOh)=0.42molL=0.42m,L-,平衡常数K-8.1X08≈27.6保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加人0.3 mol NO2(g)和0.04 mol NO(g),Qm0.0计~29>K,平衡逆向移动③时刻v增大,平衡逆向移动,改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度;l时刻v增大,平衡不移动,改变的条件是使用催化剂或增大压强;4时刻ve减小,平衡正向移动,则vg>(3)①25℃时,K(NH,·H2O)=1.8×10°3Ka(H2SO3)=1.0×10,故SO的水解程度比NH的水解程度大,因此0.1mol·L(NH,)2SO3溶液呈碱性②平衡常数K=K(NH·HO)·K-(CaS(A7.1X1

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