百师联盟2022广东省中考模拟卷化学 答案

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11.C【解析】设1mol过二硫酸钠(Na2SO3)中过氧键物质的量为amol,钠为 1价,硫为 6价,过氧键中的氧为-1价,非过氧键中的氧为一2价,则( 1)×2 ( 6)×2 (-2)×a (-2)×(8-2a)=0,解得a=1,所以1mol过二硫酸钠(Na2S2O)中过氧键的数量为NA,故A正确;由图示可得,碱性条件下,硫酸根自由基发生反应的方程式为:SO-· OH=SO- ·OH,故B正确;若56gFe参加反应,共有1.5N△1个S2O-被还原,故C错误;Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe (ag) 3OH(aq),此溶液碱性极弱,pH接近7,即c(OH)=1×10-mol/L,因为K[Fe(OH)3]=c(Fe )c3(OH)=2.7×10-3,则c(Fe3 )=2.7×10-1mol·L-2,故D正确。NaOHNaHX H2O、NaHX NaOH=Na2X H2O,开

15.(除标注外每空2分,13分)(1)搅拌;适当增加硫酸浓度;适当加热等(1分)(2)SiO2(1分)、S(1分)温度过低,硫的溶解速率小,温度过高,CS2易挥发(只答温度过高或过低的原因给1分)(3)3.7~5.6(或写3.7≤pH<5.6)4.0×10-mol(4)Mn2 HCO万 NH3MnCO3↓ NH4(5)96.6%(96.5%~96.6%都对)【解析】(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可以适当增加硫酸的浓度,充分搅拌,加热等;(2)滤渣I的主要成分为MnO2、SO2、单质S;回收淡黄色副产品—S的过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低,原因是温度过低,硫的溶解速率小,温度过高,CS2易挥发(3)加入的试剂A是用于调节溶液pH,促进铁离子的水解,但不能引入杂质,因最后要制备碱式碳酸铜,则可加入氧化铜、氢氧化铜等,根据有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围,溶液pH应该介于3.7~5.6(即3.7≤pH<5.6),若加A后将溶液的pH调为5,则c(OH)=10-°mlL,K[Fe(OH)3]=4.0×10-3,则溶液中铁离子浓度为4.0×10-mol/L=4.0×10-1mol/L(4)“沉锰”(除Mn2-)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离予方程式为Mn2 HCO NHMCO↓ NH;配成100m溶液,取出25.00ml用标NH,=MnCO, tNH,(5)测定MnSO·H2O样品的纯度:准确称取样品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25.0ml用标准BaCl2溶液测定,完全反应后得到的4.6g沉淀为硫酸钡,物质的量为23gmol=0.02mol,n(MnsOH2O)=n(BaSO1)=0.02mol,则此样品中MnSO1·H2O物质的量为0.02mo250.08mol,则样品中MSO·H2O的纯度为Q08m01×169g/mol100%≈96.6.00g