重庆八中高2022级高三(下)调研检测(一)1化学答案

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21.(11分)(1)①无(2分)降低(2分)催化剂参与反应,改变了反应路径,降低反应的活化能(2分)②-94.8(2分)(2)2N2H4() N2O4(1)=3N2(g) 4H2O(g)△H=-1049.9kJ·mol-1(3分)解析】(1)①E为反应的活化能,反应热的大小取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,与活化能无关,故E的大小对反应热无影响;加入催化剂,改变了反应路径,使反应的活化能减小,B点降低。②反应N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)的△H=942kJ·mol-1 3×436kJ·mol-1-6390.8kJ…mol1=-94.8kJ·molh。(2)根据盖斯定律,×2-1得,2N2H4(l)N2O4(1)=3N2(g) 4H2O(g)△H=(-534.7kJ·mo-1)×2-(-19.5 kJ. mol-)=1049.9kJ·mol

19.(10分)(1)F->Na >A3(1分)(2)HCIO>H2 SO>H3 PO,(1 3)(3)①2A1 2NaOH 2H2O=2 NaAlo2 3H2↑(2分)2Al(OH)3FA1O2 H H2O(1 55)(4)Be(OH)2 20H---Be02- 2H20(2A)(5)①( 3)28185(1分)②5NaCO 2As 3H2O=2H2AsO4 5NaCl(2分)【解析】①~分别为H、Be、N、O,F、Na、AI、P、S、Cl。(1)离子半径:F->Na >A3 。(2)非金属性:C>S>P故最高价含氧酸的酸性HClO>H2SO4>H3PO4。(3)A为NaCl,B为Cl2,C为H2,D为NaOH,G为Al,F为 NaAlc2。①NaOH溶液与A反应的化学方程式为2Al 2NaOH 2H2O=2 NaAlO2 3H2↑。②混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于强酸又能溶于强碱,则该物质是A(OH)3,它在碱性溶液中的电离方程式为A(OH)=AO H H2O。(4)Be(OH2与NaOH溶液反应的离子方程式为Be(QH)2 2OH=BeO2- 2H,O(5)①As的原子结构示意图为( 33②Y为NaCO,As与 NaCIO溶液反应的化学方程式为5NaCO 2As 3H2O=2H3AsO4 5NaCl