百师联盟2022届高三二轮联考二 答案

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27.【解析】(1)①由于锶是活泼金属，能与水发生反应，因此需要预先除去氧气中的水蒸气，然后通入玻璃管中与锶发生反应，同时防止空气中的水和二氧化碳进人与SO,反应，因此装置的导管连接顺序是n→bcgh(或hg)bc:②SrO与空气中的C0反应生成碳酸盐，同时生成氧气，化学反应方程式为2SO0,十2CO,一2SC0十O,生成O与转移电子的物质的量之比为1：2：(2)①盛装SC1溶液的仪器是三颈烧瓶；②该反应是S在NH存在条件下与HO,反应生成SO·8HO,离子方程式为St十HO 2NH十8HO—SrO2·8HO￥ 2NH,根据反应原理Sr21 HO2一SrO 2H',因SrO2·8HO与酸作用分解而生成HO2,因此通入氨气可以中和H,为反应的正向进行提供碱性环境：③温度过高，HO分解速率过快，NH逸出，影响反应进行：(3)氧化I应选用淀粉做指示剂：测定过程中发生的反应为SO,·8HO十2H一S2十HO,十8HO、H0 2H 21一12 2HO、2SO 12一S,O 21,可得关系式：S0·8H0HO2l2NaSO,平行实验中第二组误差较大成忽咯，平均消耗标准溶液20.00ml,(NaSO3)=1.0000mol·11×20.00×10-31.=2.000×10-2mol,出关系式可1：n(Sr02·8H0)=n(H0)=n1)=2aNaS.0)=2×2.000×10mol=1.0o0×10-mol,m(Sr0.·8H,0)=1.00×10°mol×264g·m01=2.6400g,该晶体的纯度：0(Sr0,·8H0)=2.6400g×100%=88%.3.0g答案：(1)①hc→gh(或hg)hc(2分)②1：2(2分)(2)①三须烧瓶(1分)②Sr HO 2NH十8HO—Sr(O2·8HO￥十2NH时(2分)中和H,促进反应进行，提供或性环境，防止产物分解(1分)③冰水浴有利于减少HO分解消耗，减少NH逸出(2分，每一点各1分)(3)淀粉(1分)20.00(1分)88%(2分)》

28.【命题说明】本题依托甲烷水蒸气重整制氧，意在着查考生对化学競键能、反应条件控制、平衡状态判新、压强比较、反应速率、平衡常数的理解和应用能力。【学科素养】本题考查了变化观念与平衡思想、证据推理、微观探析、科学态度与社会贵任的核心素养，主要体现在运用反应物和生成物键能求反应热，运用转化率随温废变化曲线分析变化原因，运用物质的量计算反应速率和平衡常数。【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能=1075kJ·mol1十2X463kJ·ol1一2X803kJ·mol1-436kJ·mol1=-41kJ·mol1:(2)①恒温条件下，提高CO转化率，同时提高H产率，可以采取增加HO(g)浓度、移出CO,等措施：②CO吸收CO,使c(CO)减小，平衡正向移动，生成氢气的量增多，H的体积分数增大：由于纳米级CO颗粒小，比表面积大，吸收CO,能力强，使平衡正向移动程度大，生成氢气的量更多，H的体积分数增大：③H的体积分数不再改变说明反应达到平衡状态，A正确：绝热容器中发生放热反应，平衡前体系温度升高，达平衡状态时温度不变，B正确：CO与HO初始物质的量之比为1：2，按1：1反应，平衡前二者物质的量之比减小，当二者物质的量之比不再变化，说明反应达到平衡状态，C正确：气体总质量和体系体积都不改变，混合气体密度是定值，不能作为平衡判据，D错误：(3)反应I和反应Ⅱ正反应都是吸热反应且气体分子数增大，温度升高平衡右移，CH的平衡转化率增大，压强增大平衡左移，CH的平衡转化率减小，因此p>p>p:一9(4)根据反应I和反应Ⅱ，△n(CH,)=n(CO)十n(CO,)=(m十n)mol,所以甲烷的消耗速率为v(CH,)=△c(CH2_mol ..I1·min1="”molL1·mim';△2Xt2t列出三个反应的变化量如下：CH(g) HO(g)CO(g) 3H(g)变化量/mol1013mCH(g) 2HO(g)=C0(g) 4H2(g)变化量/moln211AnCH,(g) 2HO(g)=CO(g)十4H2(g】变化量/mol2n2An对于反应：C0(g)十HO(g)三CO,(g)十H(g)n(CO)=m mol,n(CO.)=n mol,n(H2 )=(3m 4n)mol,n(H2O)=(3-m-2n)mol,K=cCO)·c(H)号×3m 4m22n(3十4n)c(CO)·c(HO)×3一m-2mn(3-n-2n)22答案：(1)一41k·mol(2分)(2)①增mHOg)浓度，移出CO等(1分)》②微米级CaO比纳米级C(O比&面积小，吸收C()能力比纳米级CaO弱(2分)③AI(2分，少选1分，错选0分)(3)>少(2分)反应I和反应Ⅱ正反应均为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CH,的平衡转化率增人(2分)(④2分)(3m十4n)m(3-m-2n)(2分)