衡水金卷化学先享题答案

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14.A常温下20mL0.2molL1氨水与20mL0.1 mol L-I HCI溶液混合反应后,其NH4Cl与氨水浓度相同,依据物料守恒:c(NHyH2O) c(NH4)=2c(Cl),B正确;依据电荷守恒:c(NH4) c(H)=c(OH) c(Cl),C正确;由电荷守恒和物料守恒可得:c(OH)=c(Cl) c(H)-c(NH3H2O,A错误:因氨水的电离大于NH4的水解,溶液呈碱性,所以c(NH4)>c(Cl)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H),D正确。正确答案选A。

18.Aa点溶液存在电离平衡: CH3COOH,→H CH:COO,电离平衡常数为K=c():cco0C(CH, COOh)C(H),c(H)=√K·c( CH COOH)=√1.6×10°×0.01=4×10,所以pH=1(4×10=34,AC(CH, COOH)正确;CH3COOH溶液中逐滴加入KOH溶液,两者恰好完全反应生成醋酸钠时对水的电离促进作用最大,d点时,KOH过量,对水的电离产生抑制,水的电离程度减小,B错误;滴定的反应终点呈碱性,甲基橙的变色范围在pH=3.1~4.4,不宜选作指示剂,而应当使用酚酞作指示剂,C错误;V(KOH)=20mL时,两者恰好完全反应生成醋酸钠,因其水解,溶液呈碱性,D错误。正确答案选A。